速率及其影响因素(2018).ppt

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1、化学反应速率和化学平衡最新考纲：1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。集中考查：反应速率的计算及其影响因素。考查形式：选择题（6分）和填空题（15分）。一、化学反应速率定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。用来衡量化学反应进行_____的物理量。△c(A)△t————υ(A)=mol/(L·s)或mol/(L·min)快慢⑴化学反应速率是____________。⑵化学反应速率都________。⑶一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。(4)同一反应，用不同物质来表示的化学反应速率

2、数值_____________，但表示的意义完全_____。因此，在表示反应速率时必须______________。平均速率正值不一定相等相同指明具体物质练习：某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中n值为_____，v(B)=_______mol·L-1·min-1。30.2----“三步曲”起始量变化量剩余量同一反应，速率之比=其化学计量数之比(1)内因（主要因素）：(2)外因：①浓度②压强③温度④催化剂⑤

3、其他因素：固体的表面积、原电池、光辐射、超声波、溶剂等。物质本身的性质三、影响化学反应速率的因素1.有效碰撞推论：某一化学反应的速率大小与具有足够高的能量，具有合适的取向。条件：定义：能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。单位时间单位体积内有效碰撞的次数有关。具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。定义：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物活化分子的多少有关。2.活化分子活化分子具有的高能量从何来?①吸收外界能量（如加热、光照等）。②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。定义：活化分子平均能量高出反应物

4、分子平均能量的部分。3.活化能能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量活化能与反应热有关吗?反应热注意：1.一个反应中，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内因活化能是决定化学反应难易的关键。2.活化能越小，活化分子越多，单位时间单位体积内有效碰撞反应速率越快。一般分子成为活化分子就越容易，越多，在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。能量反应过程生成物反应物△HE1E2活化分子加了催化剂没加催化剂（一般默认为正催化剂）4.催化剂E3催化剂降低了反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率，但不会影响反

5、应的反应热。E4一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量增大反应物浓度时，单位体积内分子总数_____，活化分子数_____，有效碰撞次数_____，化学反应速率_____。增多增多增多加快1.浓度对化学反应速率的影响注意：增大反应物浓度虽然使单位体积内活化分子数增多，但活化分子数占分子总数的百分比不变。对于有气体参加的化学反应，增大压强，就是缩小_____，相当于增大了反应物的_____，化学反应速率_____。体积浓度加快2.压强对化学反应速率的影响(1)有气体参加的化学反应，压强才会对反应速率产生影响。【注意】(2)改变压强时，只有导致气体

6、反应物浓度改变，反应速率才会改变，否则不影响反应速率。恒温、恒容下：充入惰性气体→总压增大，但分压不变。即各物质浓度不变，速率不变。恒温、恒压下：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→速率减慢升高温度，反应物分子能量_____，使一部分能量较低的分子变为_________，增加了反应物中活化分子的______，有效碰撞次数_____，化学反应速率_____。增加活化分子百分数增加加快同时，升高温度还能增大分子的运动速率，使分子间的碰撞次数增加，从而使有效碰撞次数增加。3.温度对化学反应速率的影响一般温度升高10℃，反应速率增大2~4倍。催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的____

7、__，使更多的分子成为________，大大增加了单位体积内活化分子的_______，从而显著_____化学反应速率。活化能活化分子百分数提高4.催化剂对化学反应速率的影响单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂影响结果外界条件改变小结练习1：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A.盐