《二氧化硫和三氧化硫》课件(新人教版必修1)第一课时.ppt

《《二氧化硫和三氧化硫》课件(新人教版必修1)第一课时.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时请同学们准备好1、课本2、学案《硫和氮的氧化物》第一课时3、课堂笔记本节学习内容本节为硫及其化合物，学习主线为：H2S—S—｛SO3—｛H2SO4—｛SO42-每种物质学习主线为：结构—性质｛—存在、用途、保存、制备S的常见化合价：-20+4+6物理性质化学性质SO2H2SO3SO32-一.硫元素的存在和硫单质的性质1.硫元素在自然界的存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）

2、2.硫单质的性质：（1）物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（2）化学性质1.氧化性：Cu+S=Cu2S△点燃Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。S+O2=SO2SO2的产生2.还原性点燃△(1)CS2（2）热氢氧化钠溶液思考2：试管内壁附着硫怎样洗掉？氯气和变价金属反应生成高价态盐硫和变价金属反应生成低价态盐思考1：硫与铁铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同

3、？二、二氧化硫的性质(一)物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。实验室用什么方法收集二氧化硫气体？亚硫酸是一种弱酸，不稳定。(二)化学性质:1.具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。SO2与水的反应实验操作实验现象结论SO2的水溶性充满SO2的试管倒扣在水槽中试管中液面上升SO2易溶于水SO2和水的反应紫色石蕊试液加到SO2的水溶液溶液变红SO2溶于水显酸性(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na

4、2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。(4)与盐的反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中SO2思考(1)如何除去CO2中的SO2气体？(2)如何除去CO2中的HCl气体？(3)如何除去SO2中的HCl气体？通入饱和碳酸氢钠溶液通入饱和亚硫酸氢钠溶液加热，又恢复原来的颜色。(二）SO2的漂白性漂白性实验.flv:实验现象：品

5、红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白(二）SO2的漂白性实验现象结论滴入品红品红溶液褪色具有漂白性加热液体溶液恢复原色生成的无色物质不稳定，受热易分解几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质（氯水）HClO、O3、H2O2Na2O2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色

6、石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）+4S+6还原性SO2H2SO40氧化性加氧化剂加还原剂2SO2+O22SO3催化剂△a.与O2的反应:b.与Cl2单质的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:例如：与紫色的酸性KMnO4反应使KMnO4溶液褪色（三）还原性:问题：氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（四

7、）具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2的氧化性很弱，只有碰到-2价S时才表现氧化性小结：SO2“褪色”面面观实验操作实验现象SO2表现性质通入显红色的酚酞试液中红色消失溶于水显酸性通入品红溶液中溶液褪色漂白性通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水中溶液褪色还原性三、SO2的实验室制取(1）制取方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）制取装置：固+液→气（分液漏斗,圆底烧瓶）（3）检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色（4）干燥：通入浓H2SO4(除水蒸气)（5）收集：向上排气法或排饱和NaHSO3

8、溶液法。（6）尾气处理：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O四、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4