海水中的化学全面复习.doc

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1、第八单元海水中的化学复习学案教师寄语：人生没有彩排，每一天都是现场直播，无悔无愧无畏考点一：海水中的物质1.海水中最多的物质是2.海水中阳离子前四名①②③④，海水中阴离子前两名①②，这些离子能组成的盐的化学式有①②③④⑤⑥⑦⑧3.海水中最多的盐是考点二：海水制镁海水①→氢氧化镁②→氯化镁③→镁上述转化过程中发生的化学反应主要有：①反应类型，得到纯净氢氧化镁的方法②反应类型，得到纯净氯化镁的方法③反应类型考点三：海水晒盐海水①母液是该温度下氯化钠的溶液。结晶后的溶液一定是（饱和或者不饱和）②粗盐中的杂质有难溶性杂质，如泥沙。也有可溶性杂质如abc考点四：精盐提纯——去除不溶性杂质，如，氯化钠

2、中混有泥沙。三步走除去难溶性杂质实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用①烧杯、玻璃棒②铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒③铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒得到的精盐中还含有Na2SO4，MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,六步法除去可溶性杂质：①加入过量BaCl2，除去，化学方程式:②加入过量NaOH，除去，化学方程式:③加入过量Na2CO3，除去和，化学方程式:、④过滤，除去、、、四种沉淀.⑤加入适量稀盐酸，除去和,如何做到适量化学方程式：、若稀盐酸过量，对实验有无影响？⑥加热蒸发，除去，得到纯净的NaCl注：A；前三步中，要保证碳酸钠在氯化钡之后加入B：稀盐酸要在过滤之后加入C:氯化

3、钠的产量比原有的氯化钠要多练习．1.（2017•菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是　_________　，该操作的目的是　_________　．8（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　_　；步骤⑥的作用是　_______．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：　_________　．2．新华社2017年5月18日电，我国在南海海域成功连续8天稳定开采可

4、燃冰（主要含甲烷水合物）。与煤、石油相比，可燃冰污染小、热量大，而且全球储量足够人类使用1000年。某化学兴趣小组对海洋资源产生浓厚的兴趣。于是他们查阅资料，得到下列信息：（1）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中；（2）可燃冰开采难度大，如果气化后的甲烷逸散到空气中，将会加剧全球气候变暖；（3）海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有CaCl2,、Na2SO4等杂质。他们分成两组对此进行探究：Ⅰ组同学研究海底资源中的可燃冰，明确了两个问题：（1）可燃冰在海底不燃烧的原因是_________；（2）可燃冰形成的条件与____________、压强有关。Ⅱ组同学研究海水物质资源中的主要化学成分

5、，做了两个实验：（1）模拟海水“晒盐”实验：将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐，这种结晶方法的原理是_____________。（2）模拟粗盐除杂实验：【提出问题】如何将粗盐中的CaCl2、Na2SO4杂质除掉【可选试剂】稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液【进行实验】【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？___。3.(2017连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有

6、多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。②下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。①在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。8②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中

7、和反应，则试剂A是（填名称）______。（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=______。③可燃冰中甲烷完全燃烧