海水中的化学复习.docx

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1、.第六单元第一节海洋化学资源1.海洋资源包括化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源。2.海水制取金属镁：海水石灰乳盐酸通电氢氧化镁氯化镁镁①②③3.海水淡化的方法：普遍采用多级闪急蒸馏法。第二节海水晒盐1.饱和溶液：，，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。2.判断某溶液是否饱和的方法：3.不饱和溶液和饱和溶液的相互转化：（填写在下面的箭头上）不饱和饱和4.结晶的方法：和；其中适用于固体物质的溶解度受温度影响小的物质。5.海水晒盐：粗盐海水蒸发池结晶池母液(1)从蒸发池引入到结晶池的海水，是否是食盐的饱和溶液？；得到的母液是否是食

2、盐的饱和溶液？；母液中是否只有食盐一中溶质？。6.下列哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？A.温度B.搅拌C.溶质的种类D.溶剂的种类E.物质的颗粒大小7.溶解度：，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量。如某物质在20℃时的溶解度为ag,则此温度下它的饱和溶液的溶质质量分数为；25g水中最多能溶解g这种物质。8.溶解度曲线：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，随温度的降低而。除外，它的溶解度随温度的升高而，随温度的降低而。②像，它们的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响。因此要除去KNO3中少量的NaCl，我们可以采用的方

3、法。(书P24)9.粗盐提纯步骤：、、。第二节海水“制碱”1.原料：，方法：2.流程：精制吸氨碳酸化过滤、热解盐水精盐水氨盐水海水海水反应原理:①②为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？3.Na2CO3,俗名，；色固体，溶于水，其水溶液显性。用途：生产玻璃，造纸和洗涤剂等。NaHCO3,俗名，色晶体，溶于水。用途：灭火器、发酵粉和治疗胃酸过多。它与盐酸反应的方程式为：酸和碱的性质浓盐酸浓硫酸色、态、味无色、有刺激性气味无色、粘稠、油状的液体（工业带黄色）无明显气味挥发性易挥发。敞口放置瓶口不易

4、挥发会出现白雾吸水性无强（物理性质，可做干燥剂）可编辑强（使木材、纸张、白糖等有机脱水性无物炭化，化学性质）酸的性质：(稀盐酸和稀硫酸)1.能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。2.能和活泼金属反应；Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞CuFe+HCl===Mg+H2SO4===Zn+HCl===Al+H2SO4===3.能和金属氧化物反应；Fe2O3+HCl===（除锈）CuO+H2SO4===ZnO+2HCl===4.能和碱发生中和反应HCl+NaOH===H2SO4+Ca(OH)2===酸+碱===+5.能和某些盐反应；HCl+CaCO3H

5、2SO4+Na2CO3HCl+AgNO3==H2SO4+BaCl2===名称（化学式）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称物颜色、状白色固体白色粉末状固体理态性溶解性溶于水，并放出大量的溶于水质潮解易吸收空气中的而潮解不易潮解（无吸水性）与指示剂都能使紫色的石蕊溶液变，使无色的酚酞变作用化与CO2反学应此反应说明CO2该密封保存该反应常用来检验CO2性与酸发生NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4质反应与某些盐NaOH+CuCl2Ca(OH)2+CuCl2反应NaOH+Na2CO3不反应Ca(OH)2+Na2CO3.NaOH

6、+FeCl3Ca(OH)2+FeCl3六、离子的鉴定（1）CO32-的鉴定：滴加稀盐酸有气泡产生，产生的气泡能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-反之，则无CO32+H+H2O+CO2（2）Cl-的鉴定：向溶液中滴加AgNO3溶液（如是固体，要将其溶于水），若产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则该物质含有Cl-反之则无Cl-+Ag+AgCl（3）SO42-的鉴定：向溶液中滴加Ba(NO3)溶液（如是固体，要将其溶于水），若产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则该物质含有SO42-反之则无SO42-+Ba2+BaSO4思考：为什么一般不加BaCl2?(4)

7、NH4+的鉴定：加NaOH溶液，若产生的气体能使红色的石蕊试纸变红则含有NH4+反之则无NH4++OH-H2O+NH3（铵态氮肥不能与碱性物质混用）思考：Cu2+H+OH-的鉴定方法？怎样鉴定某溶液中含有H2SO4？应用1：除杂质，括号内为杂质，请将化学原理写在横线上NaCl(Na2SO4)NaCl(Na2CO3)H2（CO2）Cu(CuO)Zn(NO3)2［Cu(NO3)2］应用2：推测物质中含的离子或某物质特殊物质或离子：常见白色沉淀有，其中不溶于稀硝酸的是红色固体黑色固体溶液呈蓝色的含溶液呈浅绿色的含溶液呈黄色的含1.下列各组离子在pH=

8、1的水溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Cl-、OH-B．Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-C．NH4+、CO32-、NO3-、Cl-