反应热复习导学案(人教版).ppt

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1、第一章　化学反应及其能量变化点面导图一、燃烧热和能源1．燃烧热稳定kJ/mol(或kJ·mol－1)393.5负1．(判一判)下列描述是否正确(用“√”或“×”填写)?(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1()(3)

2、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1()(4)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1()(5)因为所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．(选一选)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2

3、O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A二、盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_________的，即化学反应的反应热只与反应体系的________________有关，而与反应的途径无关。2．应用：间接计算某些反应的反应热。3．举例：ΔH＝________________。

4、相同始态、终态ΔH1＋ΔH2【答案】A【答案】C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－燃烧热与中和热2．燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH＜0，单位常用kJ·mol－1不同点反应物的量1mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1molH2O时放出的热量；不同的反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol－1(1)中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热。在计算或标明反应物或生成物时，须区分其生

5、成物(或反应物)的物质的量是否为1mol。(2)ΔH＝－57.3kJ/mol是稀的强酸与强碱的中和热，如有弱酸或弱碱参与反应，反应热数值小于57.3kJ/mol。若酸、碱反应有沉淀生成时，反应热数值一般大于57.3kJ/mol。(2012·广东质检题组合)下列描述或热化学方程式均正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

6、ΔH＝＋285.5kJ/molC．已知CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molD．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－11．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2

7、CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．C2H6的燃烧热为QkJ/mol，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2QkJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热1．设计合理的反应途径，求某反应的ΔH2．加合法求某反应的ΔH适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。应用盖斯定律进行简单计算时，注意如下几点：加合思想——盖斯定律

8、在反应热计算中的应用(1)参照目标热化学方程式，结合原热化学方程式进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除某一个数，然后