高一化学课件氧化还原反应(2).ppt

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1、第三节氧化剂和还原剂（二）一、铁的物理性质银白色（或灰黑色）有金属光泽质软、有延展性密度大（属于重金属）熔、沸点高是电和热的导体二、铁的化学性质铁与非金属反应⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。⑵加热时与硫反应生成黑色固体。氧化性比较2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+SFeS△氧化性：Cl2＞S与水反应红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑铁与酸反应铁与非氧化性酸反应生成H2和亚铁盐。Fe+2H+=Fe2++H2↑铁与盐溶液反应铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，能置换出这

2、种金属来。高温三、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+、Fe3＋Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al等还原FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、SO2、H2S、I－等较弱氧化剂：H+、S、I2、Cu2+、Fe3+等强氧化剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、热浓H2SO4等FeFe2+FeFe2+或Fe3+

3、FeFe3+Fe（少）+HNO3(热、浓)=Fe+Cl2===点燃Fe+Br2(足量)=Fe（少）+HNO3(稀)=Fe（少）+H2SO4(热、浓)=232FeCl3232FeBr36Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4Fe(NO3)3+NO↑+2H2O26Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe2+Fe3+Fe2+Fe3+氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4等22Fe3++2Br－22Fe3++2Cl－222Fe3++2H2O343Fe3++NO+2H2O585Fe3++Mn2++4H2OFe2++B

4、r2=Fe2++Cl2=Fe2++H2O2+H+=Fe2++H++NO3－（稀）=Fe2++H++MnO4－=Fe3+Fe2+Fe3+Fe2+还原剂：Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO32-、SO2等Fe3++Cu=Fe3++H2S=Fe3++I-=Fe3++S2-=22Fe2++Cu2+22I2+2Fe2+（思考：若S2-过量？)2S↓+2Fe2+2S↓+2Fe2++2H+（思考：若H2S过量？)Fe3+（Fe2+）Fe还原剂：H2、CO、Al、Zn等Fe3+（Fe2+）Fe22Fe+Al2O3yxFe+yH2OyxFe

5、+yCO2Zn2++FeFexOy+H2===高温高温Fe2O3+Al===FexOy+CO===高温Fe2++Zn===Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+、Fe3＋Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al等还原FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、SO2、H2S、I－等1、氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+

6、＞I22、还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-K+＜Ca2+＜…＜Fe2+＜…＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+…直接观色与KSCN与苯酚反应显色与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与OH-作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性四、Fe2+和Fe3+的检验方法化学式FeOFe2O3Fe3O4名称价态（稳定性）颜色、状态溶解性五、铁的氧化物性质比较氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁+2（不稳定）+3（稳定

7、）+2、+3（稳定）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与H+反应转化关系白色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化稳定Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色-灰绿-红褐）六、铁的氢氧化物性质比较例1：(高考卷)将Fe屑溶于过量的HCl后，再加入下列物质，生成的溶液能使KSCN溶液显红色的是（）A、稀H2SO4B、氯水C、Zn（NO3）2D、CuCl2

8、BC例2：要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+，进行如下实验操作：①加入足量氯水②加入足量KMnO4③溶液加入少量NH4SCN溶液应选择试剂及正确顺序为：（）A、①③B、③②C、③①D、①②③CB例5：（99全国）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后