高一化学课件氧化还原反应.ppt

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1、第三节氧化剂和还原剂H2＋CuO＝Cu＋H2O失去氧，被还原得到氧，被氧化还原剂氧化剂还原产物氧化产物H2＋CuO＝Cu＋H2O还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价升高(失电子)被氧化化合价降低(得电子)被还原+10+20有元素化合价升降（电子得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。一、定义：氧—还反应中概念的判断依据：判断化学反应是否属于氧还反应的依据氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原二、氧化还原反应的有关基本概念（共5对）：氧化剂：还原剂：被氧化：被还原：氧化性：还

2、原性：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：得到电子的物质；失去电子的物质；指化合价升高的元素；指化合价降低的元素；得电子的性质，其单质易得电子氧化性强；失电子的性质，其单质易失电子还原性强；物质失去电子的反应；物质得到电子的反应；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物；氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物；升失氧降得还若说剂两相反例从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+Zn

3、SO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2例、请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO。5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（A）1︰3（B）1︰4（C）5︰1（D）4︰1C1.双线桥法：失2eCl2+H2O=HCl+HClO失1e得1e表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号

4、，从反应物指向生成物，起止为同一元素注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e+4+2-100+1-1三、电子转移的表示方法2.单线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。只标电子转移总数，不标得与失。注意2eMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-100+1-1eCl－Cl+H2O=HCl+HClO三、电子转移的表示方法用双线桥表示同种元素的电子得失。失2

5、e双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Na+Cl2=2NaCl得2e0+10-10+10-12Na+Cl2=2NaCl2e用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结例．标出反应的电子转移方向和数目（Cu3P中Cu为+1价）11P+15Cu

6、SO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中氧化剂为_______，还原剂为___________，1molCuSO4能氧化P原子的物质的量是__________。1molP能氧化molP。失30e-得15e-得15e-P、CuSO4P0.2mol0.6mol四、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）

7、、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2１、重要的氧化剂２、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表（2）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓H

8、Cl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3五、氧化还原反应的基本规律1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完