2018届高考化学：第26讲-难溶电解质的溶解平衡ppt课件.ppt

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1、专题五电解质溶液中的离子平衡第26讲　难溶电解质的溶解平衡问题思考问题2：沉淀转化时，只能是溶解度大的转化为溶解度小的吗？举例说明。不一定；由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，但并不是不能实现，前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。例如：虽然Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者差异不大，只要加入足量的饱和Na2CO3溶液，BaSO4就可能转化为BaCO3。AB[解析]难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温度能促进该物质溶解，c(Fe2＋)和c(R2－)均增大，不能由a点变到c点，A错；温度不变，Ksp不变，B正确；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液

2、，有沉淀生成，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，C错；该温度下Ksp＝2×10－18，D错。3.(2016·河南商丘二模)25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如右图所示。下列说法不正确的是()A.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B.25℃时，Ksp(CuS)为1×10－35C.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－8mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D.向Cu2＋浓度为10－5m

3、ol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出A[解析]根据物料守恒有c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A项错误；25℃时，当lgc(S2－)＝－20时，lgc(Cu2＋)＝－15，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－20×10－15＝10－35，B项正确；由图可以看出在该温度下，Ksp(CuS)

4、溶解平衡的概念在一定条件下，当难溶电解质在水中形成______溶液时，沉淀的________速率与________速率相等时，达到平衡状态，叫做沉淀溶解平衡。(1)v(沉淀溶解)____v(沉淀生成)，沉淀溶解。(2)v(沉淀溶解)____v(沉淀生成)，生成沉淀。(3)v(沉淀溶解)____v(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡。饱和溶解生成＞＜＝2.溶度积常数(1)定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其__________即为溶度积常数或溶度积，符号为_____。平衡常数Ksp(3)影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是________的函数，_______

5、_不变，Ksp不变。温度温度3.最典型计算已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度；其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Qc与Ksp大小比较。4.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是不存在的；同样是微溶物质，溶解度差别也很大。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，少数如Ca(OH)2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动。——举题说法——类型1沉淀溶解平衡与Ksp典型例题1下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解

6、平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小D[解析]不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质Ksp越小，溶解度才越小，A错；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以Ksp也变小，D正确。BD变式训练2(2016·湖北七校联考)常温下，CaSO4在水中的沉

7、淀溶解平衡曲线如右图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是()A.a点对应的Ksp等于c点对应的KspB.加入Na2SO4溶液可以使a点变到b点C.a点变到b点将有沉淀生成D.d点未达到沉淀溶解平衡状态B类型3有关Ksp的计算典型例题3(2016·江苏苏州模拟)在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol·L－1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L－1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是(已知：AgCl、AgBr、Ag2C