化学难溶电解质溶解平衡.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡第三章第四节主要内容1、溶度积常数Ksp2、沉淀溶解的应用一、物质的溶解性200C时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g以难溶物AgCl为例，正确理解难溶物质形成沉淀的过程。1、Ag+与Cl-间存在着强烈的相互作用；2、AgCl的溶解度确实很小；3、一定条件下，AgCl在水中的溶解和沉淀是一种平衡状态。二、沉淀溶解平衡在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立的动态平衡。2、特征：动、等、定、变1、概念：AgCl(s)

2、Ag+(aq)+Cl-(aq)1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB课堂练习2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案C3．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体Ag

3、NO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)______；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。答案(1)变大(2)不变(3)变小　变大(4)变大　变小3、表达方法：（1）溶解度（S）：用质量表示，单位：g（2）溶度积（Ksp）：用物质的量浓度表示①定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。②

4、溶度积的意义：（1）溶度积只是温度的函数。（2）溶度积的数值可查表获得（见教材）。（3）同种类型难溶电解质溶解程度，可通过比较其溶度积常数大小判断。③表达式：④溶度积规则：Ksp=[C(An+)]m[C(Bm-)]nAmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)应用（1）判断沉淀的生成和溶解（2）控制离子浓度，使反应向需要的方向移动。某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积用Qc来表示，则：当QcKsp时过饱和溶液。4、溶度积与溶解度的关系（只适用于难溶强电解质且不水

5、解、不配位）1、难溶电解质的类型（1）AB型以AgCl为例（2）A2B(AB2)型（以Ag2CrO4为例）2、溶度积与溶解度的关系（1）已知溶解度求溶度积。（2）已知溶度积求溶解度。由于组成难溶电解质的正负离子化合价不同，所以难溶电解质的类型也不同。认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。认识3：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L，就认为反应完全了。几点认识：4．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]

6、＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF25．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1m

7、L0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是()(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl看教材P61表3-4及P65表3-5，做下列习题。3、20℃时，用氯化银的溶解度求它的溶度积？4、已知：某温度下，氢氧化镁溶液的pH=11，求该温度时氢氧化镁的溶解度？5、《导学》63页---变式提升2三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A、调节pH法B、加沉淀剂法（3）原则：生成沉淀的反

8、应能发生，且进行得越完全越好问题1、如何处理工业废水中的Fe3+？2、如何检验溶液中含有Cl-？3、如何除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质？4、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂（）A、MgOB、MgCO3C