新课-金属的化学性质.ppt

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1、课题2金属的化学性质知识再现我们曾经学过有关金属的哪些反应？1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应3.金即使在高温时也不能与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同2Mg+O2==2MgO点燃4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加热3Fe+2O2==Fe3O4点燃根据反应的难易及剧烈程度可以得出：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2.在高温时，铁和铜也可以和氧气反应▲在相同的条件下，金属与氧气　反应越容

2、易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。判断金属活动性(活泼程度)的方法一：年代查找资料商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶炼铝分析资料可知:金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。交流与讨论：金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所有的金属都能和酸反应吗？金属与酸反应现象是否也存在差别呢？MgZnFeCu金属与酸的反应实验探究一：注意分工、合作！稀HCl镁锌铁铜镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较盐酸GodSaveme！！无所谓，我

3、无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应看图回答问题：我最活泼！所以我的金属活动性最强1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、、它们反应的剧烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeC

4、u是否与酸反应讨论得出（1组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2单质化合物单质化合物置换反应：氯化亚铁＋2通式：A+BC

5、B+AC（2组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu判断金属活动性的方法二：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧烈的越,越缓慢的越.强强弱弱Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁钉放入硫酸铜溶

6、液中现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。思考：是否可以判定铁的活动性比铜的活泼性强？可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?可以一种金属能将另一种金属从它的溶液中将其置换出来，则说明其活动性比另一种金属强；不行则比它弱我会探究1.如何验证铝和铜之间的活动性?2.如何验证铜和银之间的活动性?①铝丝浸入硫酸铜溶液中②铜丝浸入硫酸铝溶液中……①铜丝浸入硝酸银溶液中……铝丝浸入氯化铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与某些化合物的溶液（盐

7、溶液）反应铝丝上有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.AlCuAg判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。强KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu常见金属的活动性顺序：勤记忆2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。1.金属的位置越靠前，它的活动

8、性越强。强弱锡铅铂金金属活动性—————————---------—————————--------—————————--------—金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。2、化合物必须是可溶的。3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物