金属的化学性质(新).ppt

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1、课题2金属的化学性质第1课时第八单元金属和金属材料一、教学目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。课前预习答案1、氧气、难易、剧烈程度2、氧气、致密的氧化铝氧化铝薄膜、抗腐蚀性、3、金即使在高温时也不与氧气反应4、单质、化合物、单质、化合物4Al+3O22Al2O3复习巩固答案1、D2、C3、C4、A一、金属与氧气的反应从反应条件角度考虑,铁与镁化学性质谁活泼?铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而

2、阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃4Al+3O22Al2O3金属有哪些化学性质呢?“真金不怕火炼”说明即使高温金的化学性质也不活泼。完成练习1（1）C（2）单质、不活泼通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性——镁、铝最活泼，铁、铜次之，金最不活泼。回忆实验室制取氢气的方法。那么我们能否设计其它的实验去证明Mg.Zn.Fe.Cu活动性的强弱呢?活动与探究一:二、镁、锌、铁、铜与稀盐酸(稀硫酸)的反应无无铜有气泡产生，溶液变为浅绿色反应速度慢铁有气泡产生，反应速度一般锌有气泡产生，剧

3、烈反应镁方程式现象请你推测这四种金属的活动性:Mg>Zn>Fe>CuFe+2HClFeCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑根据上述四个反应的特点，思考什么叫置换反应?一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2单质化合物单质化合物置换反应：氯化亚铁＋2通式：A+BCB+AC完成练习2练习2答案（1）C（2）①Fe+2HClFeCl2+H2↑②2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑③Mg+

4、2HClMgCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁钉放入硫酸铜溶液中现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。思考：是否可以判定铁的活动性比铜的活泼性强？思考：可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?可以一种金属能将另一种金属从盐溶液中将其置换出来，则说明其活动性比另一种金属强；不行则比它弱三、金属与金属化合物溶液的反应活动探究二:1、用一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中Cu＜Al无无实验3Cu＞AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝表面

5、出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色实验2Al＞Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色实验1推测方程式实验现象归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag完成练习3练习3答案（1）（2）Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3AgFe+CuSO4FeSO4+Cu完成课堂练习课堂练习答案1、D2、A1、Cu、Zn、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3、D拓展提升答案4、C5、B6、C2、B3、B4、B5、D回铜树银树回