2013届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》.ppt

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1、第2讲氧化还原反应高三化学第一轮复习围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。考点1氧化还原反应概念下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC氧化还原反应的本质是什么？怎样判断氧化还原反应？一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还

2、原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应⑴所有的置换反应都是氧化还原反应⑵所有的复分解反应

3、都是非氧化还原反应⑶有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应⑷有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应氧化剂→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子价降低被还原还原反应还原性失电子价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原二、氧化还原反应各概念间的关系升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。9【例2】在CaH2+2H2O=

4、Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C10【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HC

5、lO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】1．常见的氧化剂(1)非金属单质：如、、Br2、HClO及NaClO等。(2)含有高价态元素的化合物：、、、、、、、等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：、、、等。(4)过氧化物：、等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O2三、中学常见的氧化剂和还原剂2．常见的还原剂(1)活泼金属：等。(2)非金属离子及低价态化合物：等。(3)低

6、价阳离子：等。(4)非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3小结：1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。2．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原

7、性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：17【例5】用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考