高三化学氧化还原反应复习2(2).ppt

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1、1.了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2．了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。3．了解常见的氧化还原反应。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。5．能够运用守恒思想进行简单计算。第二单元氧化还原反应【想一想】有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？答：不一定，同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应，如3O22O3。1．氧化剂是指物质所含元素化合价或(电子)的反应物，在反应中表现性。2．还原剂是所含元素化合价或(电子)的反应物，在反应中表现性。3．常见的氧化剂有①活泼的非金属单质等，②元素处于较高价态的化合物，如氧化物等，含氧酸等，盐等，过氧化物等。降低得到氧化

2、升高失去还原F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2、NO2硫酸、硝酸FeCl3、KMnO4Na2O2、H2O24．常见的还原剂有：活泼的金属单质等，某些非金属单质等，元素处于较低价态的化合物，如：氧化物等，酸，盐等。【想一想】1．氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的对应的物质的量一定相同吗？答：不一定，例如：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，HNO3一部分起氧化剂作用，另一部分起酸性作用。Na、ZnC、H2COHCl、H2S、H2SO3FeCl2、Na2SO32．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？

3、答：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中Cl2既是氧化产物又是还原产物。【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A.O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞N

4、aI＞H2S解析：根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，知A项正确。答案：A1．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“得到”或“失去”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如：氧化剂　还原剂　还原产物　氧化产物(2)单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出转移电子总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如：还原剂　氧化剂2.氧化性、还原性强弱判断依据(1)根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化

5、剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(2)根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。(3)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O2CuCl2500℃2H2O＋2Cl2③由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。(4)根据氧化产物

6、的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS可以判断氧化性Cl2＞S。(5)根据原电池、电解池的电极反应比较①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极＞正极。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(6)依据反应中能量变化判断H2＋X2===2HXΔH1<0H2＋Y2===2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。

7、(7)其它因素①浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3还原性：浓HCl>稀HCl②温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错