有关方程式的计算3.ppt

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1、÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知识网络图【试一试】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量。Zn+2HCl==ZnCl2+H2物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比211：：：1NA2NANA：：NA：2mol1mol1mol：：1mol：化学计量数（系数）之比物质的量之比等于一、原理：物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：1个:2个:

2、1个:1个Zn+2HCl==ZnCl2+H2【试一试】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解②法1：解②法2

3、：讨论：哪种方法简单？（1）写方程（2）找比例（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（3）列比例式，计算。（4）作答二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：【试一试】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的物质的量。【试一试】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H211n(H2)0.1moln(H2)=0.1mol=0.

4、1mol×1110.1mol=1n(H2)解③：V(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L例2:50mL0.1mol/L的盐酸与氢氧化钠溶液完全0反应，求：①盐酸的物质的量；②消耗的氢氧化钠的质量NaOH+HClNaCl+H2O1、化学方程式中,各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比小结：2、计算步骤（1）写方程（2）找比例（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（3）列比例式，计算。（4）作答例3：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反

5、应，计算：1）、生成CaCl2的质量2）、盐酸中溶质的物质的量浓度3）、生成的CO2在标况下的体积2、0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB3、教材P28-P29本章自我评价作业：1、教材P27第5、6题快乐学习，学习

6、快乐2、第七课时试卷，p4（有应用到公式的地方一定要有简单过程！）【试一试】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2122.4V(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致解③：Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4L

7、V(H2)65g6.5g归纳：化学方程式所表示的是多种形式的比例的关系，但一定要注意上下单位一致。3．弄清应注意的问题：化学方程式所表示的是多种形式的比例的关系，但一定要注意上下单位一致。