有关方程式的计算.ppt

《有关方程式的计算.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物质的量应用于化学方程式的计算÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知识网络图化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比物质的量之比=一、原理：物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2个:2个:2个:1个【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==

2、ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2

3、.24L（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。120.1moln(HCl)=二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：110.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×2

4、2.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致解法2：Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致。n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O例2、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5m

5、oln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以例3：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：1）、生成CaCl2的质量2）、盐酸的溶质的物质的量浓度3）、生成的CO2在标况下的体积2．根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。3．弄清应注意的问题（1）化

6、学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。（2）单位应上下一致。1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比通过做以上例题、习题，大家有什么体会？小结：练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB2、0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L