中和反应及其应用ppt课件.ppt

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1、第五单元常见的酸和碱1、什么叫酸？酸溶液为什么具有酸性？2、什么叫碱？碱溶液为什么具有碱性？3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性　可用什么方法？可用酸碱指示剂、石蕊试纸复习探究一探究二探究三小结和　　　　之间会发生反应吗？酸碱探究一：定义探究一探究二探究三小结定义探究一探究二探究三小结方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸，看石蕊试液呈现什么颜色？方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，看酚酞试液呈现什么颜色？实验结论实验现象实验步骤取NaOH溶液适量于试管中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液先由

2、无色变红，再由红色变无色。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。动动脑5、如何证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应？表示酸和碱已经恰好完全反应，再加酸溶液不是显中性，而是显酸性。思考为什么要在溶液恰好变为无色时停止加入盐酸?定义探究一探究二探究三小结NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸氧化物？盐金属离子酸根离子Cl_SO42_CO32_NO3_等定义探究一探究二探究三小结盐由金属离子和酸根离子构成的化合物。课堂练习一下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HClE.CaCl2F.Na2SO4C.E.F定义探究一探究二探究三小结练习：1、Ca(OH)2溶液

3、中加入HCl溶液2、NaOH溶液中加入H2SO4解：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。你明白了吗？酸+碱→盐+水实质：H++OH-=H2O二、中和反应的应用1、用于医药卫生2、改良土壤的酸碱性3、处理工业废水4、调节溶液的酸碱性中和反应的应用1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl==AgCl+HNO3C课堂练习二2、练习：写出下列反

4、应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钠和硫酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O【挑战自我】1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（）A.红色、无色B.无色、红色C.红色、蓝色D.蓝色、无色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④AD3、腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，

5、可在食用前加调味品去掉，最好是加_____A酱油B食醋C香油D食盐B4、某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水练习C5、要使PH=9的溶液变为PH=4的溶液,应该加入()A.PH=8的溶液B.PH=5的溶液C.PH=2的溶液D.PH=10的溶液C6、下列说法正确的是（）A.有盐和水生成的反应一定是中和反应B.向NaOH溶液中滴加一定量盐酸,反应后,溶液的PH一定等于7C.中和反应一定会生成盐和水D.使PH=2.5的溶液变为PH=8.2的溶液,可以加入适量的蒸馏水C7、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排

6、出的废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调节___A不用调节B减小流量C加大流量D无法确定C