中和反应及其应用专题复习课件.ppt

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1、专题11pH和中和反应考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一酸碱性和酸碱度1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液__变__红______变__蓝____无色酚酞试液__不__变__色_____变__红____2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，玻用璃棒__________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试标纸准显比示色卡的颜色与_____________比较，即可得出溶液的pH。温馨提示①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大小_____。测碱性溶液会使结果偏_____

2、,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免___污_染__溶__液_____；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH__<_7_，溶液显酸性，pH越强>7小，酸性越_____；pH______，溶液显碱性，pH越大，碱性越__强___；pH__＝_7_，溶液显中性。3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的H＋OH－________离子使溶液显酸性，_______离子使溶液显H＋碱性。故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中OH－一定含_________离子。温馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性

3、。考点二中和反应1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。H＋－2．反应实质：_____和__O_H___结合生成HO。23．改变溶液pH的方法温馨提示常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。4．应用熟石灰(1)农业上用_____________改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为__A_l_(O_H_)_3_＋_3_H_C_l_==_=_A_l_C_l3

4、_＋__3H_2_O_______。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些___食__醋___。图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()A．甲B．乙C．丙D．丁下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。C(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液____；D(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释____；(3)向水中不断通入二氧化碳___A__；(4)向水中加入熟石灰__B___。(2011·益阳)如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间

5、变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是()A．反应后溶液红色褪去B．反应后溶液可导电C．反应后氢氧化钠溶液pH变小D．反应后溶液中Na＋数目减小如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(C)A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－D该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子3．下列实验方案中，设计合理的是()A．测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B．测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较C．用点燃的方法除去CO2中

6、少量的COD．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析】A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，这样会将杂质引入到待测液中；B．测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO，因为缺少助燃剂，CO不能被点燃，正确的方法是通过灼热的氧化铜；D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3时，虽然除掉了Na2CO3，但同时又引入新的杂质Na2SO4。【答案】B3．不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是()盐酸溶硫酸镁氯化钠蒸馏水碳酸钾氢氧化物质液溶液溶液溶液溶液钙溶

7、液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7的一定是酸溶液B．pH大于7的一定是碱溶液C．pH等于7的一定是水D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是()A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸3．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液pH，如图所示：(1)M是