人教版 高考总复习 化学11-1.ppt

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1、考试大纲要求高考热点提示1.了解金属矿物与海水的综合利用．2.了解化学科学发展对自然资源利用的作用．3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义．4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础．5.了解化学在解决能源危机中的重要作用．1.金属矿物的开发利用．2.以从海水中提取镁、溴、碘为例来考查海水资源的综合开发与利用．3.煤、石油、天然气的综合开发与利用．4.有关环境保护与绿色化学的考查.1．金属矿物的开发利用(1)金属元素在自然界中的存在形式①游离态，如．②化合态：绝大多数金属以此形式存在．金、铂(2)金属冶炼的原理金属冶炼的原理是的过程，即Mn＋＋ne－===M.(3)金属冶炼

2、的一般步骤矿石的富集→→使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质冶炼精炼(4)金属冶炼的方法(金属活动性顺序表的反顺序)①热分解法——适用于冶炼金属活动性较差的金属．(写出化学方程式)②热还原法——适用于金属活动性介于之间的大多数金属的冶炼．(写出化学方程式)③电解法——适用于金属活动性的金属的冶炼．(写出化学方程式)Mg～Cu很强2．海水资源的开发利用(1)海水水资源的利用①海水水资源的利用，主要包括和直接利用海水进行等．②海水淡化的方法主要有、、等．海水的淡化循环冷却蒸馏法电渗析法离子交换法(2)海水化学资源的开发利用①氯碱工业A．电解NaCl溶液：(写出化学方程

3、式，下同)②海水提镁、溴、碘．③海水中提取和用于核能的开发．④新型能源、的开发利用．铀重水潮汐能波浪能1．下列关于海水知识不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合解析：B项，海水可以直接利用，如冲厕，冷凝等．答案：B2．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将所得产物熔融后电解．关

4、于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析：利用海水和贝壳符合来源丰富.①步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两个反应，②步用于生成氢氧化镁，为复分解反应，③步用于制备氯化镁，也是复分解反应，④步为电解熔融氯化镁得到镁，为分解反应.该过程中未发生置换反应．答案：D3．下列说法正确的是()A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气.工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融

5、氧化铝时，每还原出1kg铝，必有111.1mol电子转移D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2.所以选项A不正确．高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错．Al－3e－===Al3＋，冶炼1kgAl共获得电子：n(e－)＝×3＝111.1mol所以C正确．D中NaCl水溶液里的H＋得电子能力远比Na＋强，所以不可能得到Na，只能得到H2.答案：C1．实验装置：如图所示知识

6、热点2．实验步骤用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层．把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一张纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾固体，并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条．3．实验现象(1)镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应．(2)反应放出大量的热，并发出耀眼的强光．(3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．(4)待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠．4．实验分析镁条燃烧，放出大量的热量

7、，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的强光，生成的铁在高温下呈熔融状态．5．实验注意问题(1)要使用没有被氧化的铝粉，氧化铁粉末需烘干．(2)纸漏斗必须用水润湿．(3)注意安全，实验装置不宜离人太近．(4)要用盛有细沙的蒸发皿接受熔融物，以免损坏器物或引起物品的燃烧．6．铝热反应的应用(1)该反应中铝在高温下还原出了单质铁，在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如钡、铬、锰等，3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn.(2)该