溶液的浓度课件(第2课时)文凤先.ppt

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1、《溶液的浓度》课件（第2课时）田氏二中　文凤先学习目标1.学会配制一定量质量分数的溶液的方法。2.通过例题的讲解让学生掌握有关溶质质量分数的计算。3.会根据方程式进行有关溶液的简单计算。4.通过这节课的学习培养学生解决实际问题的能力。1．溶质质量分数含义和有关计算溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2．配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解误差分析知识回顾复习导入实验室需要260g5%的氯化钠溶液，由于小明的马虎，将溶液配制成了260g10%的氯化钠溶液，小明欲倒掉一般溶液，这种做法对么？怎么做才能将溶液变为5%的氯化钠溶液呢？探

2、究新知一、稀释溶液稀释前后，发生改变的是：稀释的方法：加入溶剂未发生改变的是：溶液质量、溶剂质量溶质质量稀释原理：稀释前后，溶质不变公式：m浓×质量分数浓=m稀×质量分数稀m水=m稀-m浓一、稀释溶液设：所得溶液的质量为x。根据稀释前后溶质不变，得出如下关系：260g×10％=x×5％x=520gm水=520g–260g=260g例1：将260g10％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，所得溶液质量为多少？需加入多少质量的水？一、稀释溶液例2：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100ml质量

3、分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为24.5％的硫酸溶液，需要多少毫升水?（已知98%浓硫酸的密度为1.84g/cm-3）因此V水=736－100=636ml？设：稀释后硫酸溶液的质量为x。100ml×1.84g/cm-3=184g184g×98％=x×24.5％x=736g错误注意：m水=m稀-m浓=736g－184g=552g因此V水=552ml一、稀释溶液上述稀释操作所用仪器与用固体配制溶液相同么？注意：稀释操作中，不需要使用托盘天平。思考：用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会有什么影响？量取浓硫酸体积偏大溶质质量偏大溶质

4、质量分数偏大二、化学反应与溶液计算例3：实验室欲用200g稀硫酸与一定量的锌粉制取0.8g氢气，请问需要多少克锌粉能与稀硫酸恰好完全反应？哪种解法正确解法1：设需要锌粉质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598x200gx=132.6g解法2：设需要锌粉质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.8gx=26g错误正确注意：涉及溶液的反应，参与反应的物质为溶质，因此代入化学方程式中计算的质量应为溶质质量。计算：实验室欲用200g稀硫酸与一定量的锌粉制取0.8g氢气，请问稀硫酸的质量分数？根据化学方程式计

5、算，根据生成0.8g氢气，计算参加反应的稀硫酸的质量，然后再求稀硫酸的溶质质量分数。二、化学反应与溶液计算计算：实验室欲用200g稀硫酸与一定量的锌粉制取0.8g氢气，所得溶液的溶质质量分数？26g锌粉恰好完全反应硫酸锌进入溶液0.8g氢气离开溶液200g稀硫酸解析：1．明确溶质是什么？计算其质量。2．根据进入溶液和离开溶液的质量计算反应后溶液总质量。二、化学反应与溶液计算三、小结1．溶液稀释计算稀释：稀释前后溶质质量不变。注意：体积计算都应先转化为质量。2．化学方程式和溶液综合计算（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方

6、程式中的纯净物质量，明确方程式中代入的或计算出的有关溶液的质量都为其溶质质量。（3）反应后所得溶液质量=m反应前之和－m气体－m不溶物溶液的浓度有很多表示方法，白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。错误操作溶质的质量分数称量时，物品和砝码放反量筒读数时，俯视溶解前，烧杯中有少量水装瓶过程中，部分液体溅出偏大偏小无影响