课题3-溶液的浓度(第1课时)ppt课件.ppt

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1、姓名_________班别_________一、【学习目标】Ⅰ、知识目标：初步学会溶质质量分数的计算。Ⅱ、知识目标：溶液的配制方法，溶液的稀释的计算。Ⅲ、知识目标：初步学会溶质质量分数应用于化学方程式中的计算。课题：§9-3溶质质量分数（第1课时）三、【学习过程】1.判断下列溶液中的溶质和溶剂（填化学式）溶液溶质溶剂高锰酸钾溶液食盐水稀硫酸2.把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质是克,溶液克。KMnO4H2ONaClH2OH2SO4H2O30130溶质质量溶质质量分数3.溶液溶质的质量分数是指和之比，%×100%×100+==溶剂质量溶质质量

2、溶液质量溶质质量溶质质量溶液质量知识点1溶质质量分数溶质质量＝×溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量＝4.例1：将20克氢氧化钠投入水中配制成100克的溶液，求该溶液中溶质质量分数是多少?20g100g×100%NaOH%==20%计算公式为：注意：（1）从100克40%的硫酸中取出50克，则余下溶液的溶质质量分数是；（2）溶质的质量分数可表示溶液的浓稀程度。所有的溶液（包括饱和溶液或不饱和溶液）都可以计算溶质的质量分数，但溶解度就一定是饱和溶液才有。40%5.例2：常用质量分数为16﹪的氯化钠溶液种，现要配制200克这样溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答

3、：需要氯化钠和水的质量分别是32g和168g氯化钠的质量=200g×16%=32g①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数②溶液质量=溶质质量+溶剂质量水的质量=200g－32g=168g6.配制500克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，问需要氢氧化钠和水各多少克？答：需要氢氧化钠和水分别是50g和450gNaOH的质量=500g×10%=50g水的质量=500g－50g=450g知识点2配制溶质质量分数一定的溶液7.配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤、、、。8.实验室用固体来配制溶液，需要哪些仪器？答：。①药匙②天平③烧杯④量筒⑤胶头滴管⑥玻璃棒①计算②称量③溶解④装瓶贴标签计算

4、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_____g，水_____g3479.现有足量的食盐和水，若要配制1000克0.9%的生理盐水，请你选择适当的仪器来完成下列的实验步骤：①；食盐的质量：，水的质量：；；用称所需质量食盐，用量取水mL；；把上述的食盐和水放在烧杯中，并用_______搅拌至完全溶解。计算9g991g称量天平玻璃棒量筒991溶解【巩固练习（一）】10.要用氯化钠晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的步骤是()A．计算→溶解→称量B．称量→计算→溶解C．溶解→称量→计算D．计算→称量→溶解11．配制200g的10%氯化钠溶液，需水

5、的质量为()A．200gB．100gC．180gD．190g12.下列仪器中，配制溶质质量分数一定的食盐溶液时，需要用到的仪器是()①托盘天平；②蒸发皿；③量筒；④酒精灯；⑤烧杯；⑥玻璃棒。A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥　D．①③④⑥13.用浓盐酸（液体）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解DCCD14.将20克氢氧化钠投入装有480克水中，所制得的溶液的溶质质量分数是多少？20g20g+480g×100%NaOH%==4%16g100g×100%NaCl%==16%15.某温

6、度时，把100克氯化钠溶液中的水分蒸干，得到16克氯化钠，求原溶液中溶质质量分数是多少？例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【原理】稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量。解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%＝x×20%x＝245g答：50×98%20%x＝m溶质=m溶液×溶质%三、溶液稀释的计算P44稀释前稀释后50g98%20%xg需要水的质量＝245g－50g＝195g例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫

7、酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？方法2溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设需要加水的质量为x。50g×98%＝（50g+x）×20%x＝195g答：需要195g水。49g＝10g+0.2x稀释前稀释后50g98%20%50g+xx住宿班用，所以在平衡班隐藏例题．分析课件中的例3有关溶液稀释的计算（关健：溶液稀释，只是增加了溶剂，而溶质质量保持不变）【巩固练习（二）】16.要把80克60%的NaOH溶液稀释为20%的NaOH溶液应加水多少克？解：设稀释后溶液的质量为x。80g×60%＝