【开学大礼包】2012高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1.ppt

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1、1.根据所学内容，比较氧化剂和还原剂的区别：通过以上表格内容，思考如下问题：（1）氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子总数是否相等？提示：相等。在氧化还原反应中还原剂失去的电子全部转移给氧化剂，所以氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。这是有关氧化还原反应计算的依据。（2）氧化剂中元素化合价降低的总数是否等于还原剂中元素化合价升高的总数？提示：是。化合价的变化与得失电子数是一致的，所以氧化剂中元素化合价降低的总数等于还原剂中元素化合价升高的总数。2.分析下列五个反应，探究以下问题：①Cl2+2NaOH====NaCl+N

2、aClO+H2O②2KClO32KCl+3O2↑③Mg+SMgS④S+O2SO2⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O（1）在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？提示：可以。在反应①中0价的Cl既有转化生成了-1价的Cl-，又有转化生成了+1价的ClO-，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂；同理反应②中的KClO3既是氧化剂又是还原剂。点燃====△====△====（2）在同一反应中，氧化产物和还原产物可以是同一种物质吗？提示：可以。在反应⑤中，产物中的一部分硫单质是由H2S中的-2价硫元素被氧化得到的，一部分硫单质是由

3、SO2中的+4价硫元素被还原得到的，即硫单质既是氧化产物又是还原产物。同理，③④中的MgS和SO2既是氧化产物又是还原产物。例1服用维生素C可使食物中的三价铁离子转变为二价铁离子，因为Fe2+比Fe3+易被人体吸收。（1）①Fe2+→Fe3+的转化中，Fe2+作_____剂，发生_____反应，被_______。②Fe3+→Fe2+的转化中，Fe3+作______剂，发生_____反应，被_______。（2）某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，然后在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_______

4、________________________，离子方程式为________________________________。【规范解答】（1）由Fe2+→Fe3+知Fe的化合价升高，所以Fe2+作还原剂，发生了氧化反应，被氧化；同理Fe3+→Fe2+中Fe的化合价降低，所以Fe3+作氧化剂，发生了还原反应，被还原。（2）铁单质与胃液中的胃酸（即盐酸）反应。答案：（1）①还原氧化氧化②氧化还原还原（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑【互动探究】服用维生素C可使食物中的三价铁离子转变为二

5、价铁离子这说明维生素C在该过程中具有什么性质？提示：在该过程中三价铁离子转变为二价铁离子，三价铁离子得电子，所以维生素C在该过程中失电子，作还原剂，具有还原性。1.关于概念的理解（1）氧化剂和还原剂是针对反应物而言。氧化剂是在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂是在氧化还原反应中失去电子的物质。（2）化合价的变化是判断氧化剂和还原剂的宏观标志；电子得失是氧化还原反应的本质。2.氧化还原反应中电子转移的数目在分析电子转移数目时，氧化剂得电子数（或还原剂失电子数）即为转移的电子数。1.分析元素的价态与氧化性、还原性的关系并举例说明。（1

6、）所含元素处于最高价态的微粒具有什么性质？提示：元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能得电子，从而使化合价降低，所以元素处于最高价态的微粒具有氧化性，如Fe3+。（2）所含元素处于最低价态的微粒具有什么性质?提示：元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子，从而使化合价升高，所以元素处于最低价态的微粒具有还原性，如S2-。(3)元素处于中间价态的微粒有什么性质？提示：元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使化合价升高，又能得电子使化合价降低，所以元素处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性，如Fe2+。2.结合

7、以下信息思考物质氧化性、还原性强弱的判断方法。（1）如何根据氧化还原反应方程式进行判断？提示：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（2）如何根据金属的活动性进行判断？提示：在金属活动性顺序表中，活动性越强的金属越易失电子，表现出的还原性越强；活动性越强的金属对应的阳离子得电子的能力越弱，氧化性也越弱。（3）分析下面的两组化学方程式，思考还可以依据什么判断氧化性和还原性的强弱？A组：①16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑②4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑提示

8、：在以上两个反应中还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别为KMnO4和MnO2。①式中KMnO4常温时可以把盐酸中的氯离子氧化为氯气，②式中MnO2需要在加热条件下才能完成，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2,即还可以根据