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时间：2020-02-01
《《氧化剂和还原剂》课件 鲁科版必修1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节氧化剂与还原剂【阅读课本P48-50】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？2、氧化还原的标志是什么？3、氧化还原反应的本质是什么？〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√ ×
2、 × √ √×化合分解置换复分解化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2e-，化合价降低发生还原反应〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目？〖小结〗⑴
3、化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶化合价升高→失e-→发生氧化反应化合价降低→得e-→发生还原反应
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