水溶液中的离子平衡(复习).ppt

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1、水溶液中的离子平衡（复习）一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物练习：下列说法中正确的是（）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电

2、的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。BC2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电练习：下列说法中错误的是（）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH相同的盐酸和

3、醋酸的导电性相同。B3、强电解质与弱电解质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度C(HA)C(HB)(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA）pH(HB)练习：物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大

4、的是_____；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是________；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。＜＜>H2SO4CH3COOHV硫酸>V盐酸=V醋酸（或V硫酸=2V盐酸=2V醋酸）H2SO4C

5、H3COOHV醋酸>V盐酸=V硫酸弱二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：H2O=H++OH-水的离子积：KW=[H+]·[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为1

6、4两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）练习：试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。NH4Cl=Na2CO3>HAc=NaOH4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lg[H+]注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是_____溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是_____溶液）。练习：已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下（1）NaCl的水溶液中[H+]=，pH=，溶液呈（2）0.005m

7、ol/L的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=强酸弱碱盐强碱弱酸盐10-6mol/L66中性210（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞pH试纸——最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）

8、/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH‑离子数相加除以总体积，再求其它）[OH-]混＝