高一化学必修期末复习(上课用).ppt

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1、一、认识化学科学1.物质分类树状分类法交叉分类法2.电解质（1）定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（2）电离方程式例题：下列物质中，属于电解质的是A．银B．氯气C．氯化钠D．蔗糖溶液HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-（2）电离方程式3.胶体（1）本质特征——粒子直径1～100nm：（2）区别胶体和溶液的方法——丁达尔效应（3）应用例题：当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe(

2、OH)3胶体D．H2SiO3胶体4.离子反应（1）离子反应发生的条件（2）离子共存（3）离子方程式下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．铜与稀硝酸反应Cu+NO3－+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．实验室制备氢氧化铝Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe=2Fe2+下列离子方程式书写正确的是A．将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C．向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．

3、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH—=2AlO2—+H2↑5.氧化还原（1）标志：化合价升降（2）实质：电子转移（3）概念与基本反应类型的关系分析电子转移的方向和数目（4）应用常见的氧化剂活泼非金属单质：Cl2、O2等含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等含较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4等其它：Na2O2、H2O2常见的还原剂活泼或较活泼的金属：Na、Al、Fe含低价金属阳离子的化合物：FeCl2含较低化合价元素的化合物：HCl、KI、Na2S、SO2、Na2SO3、NH3其它：C、CO、H2氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：

4、氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物判断氧化性（还原性）的强弱(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得ne－，被还原，发生还原反应，失ne－，被氧化，发生氧化反应例题：下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂其氧化性越强C阳离子只能得电子被还原D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性答案：AD高锰酸钾和氢溴酸发生如下反应：2KMnO4+16HBr→5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O1)其中还原剂是____；2)标明电子转移的方向和总数3)若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol；被氧

5、化与未被氧化的还原剂质量比____。HBr0.55:310e+7+2-10课堂练习歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2H2O2====2H2O+O2↑MnO2价态律一般：中间价态的元素既能表现氧化性又能表现还原性：S、SO2、FeCl2最高价态只具有氧化性H2SO4最低价态只具有还原性H2S同种元素形成的物质之间，化合价差距越大，发生反应的可能

6、性越大氧化还原原理的应用食物腐败金属的锈蚀金属冶炼燃放烟花爆竹食物包装中的吸氧剂书写新情境方程式NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是。2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2工业上常用烧碱溶液吸收NO和NO2生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为。NO+NO2+2OH—=2NO2－+H2O天然CaSO4既可用于制备Ca的氧化物又可用于制水泥。CaSO4与碳单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molC单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是_________

7、________________2CaSO4+C===2CaO+CO2↑+2SO2↑高温6.物质的量物理量符号单位物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数气体摩尔体积物质的量浓度nmolMg/molNAVmcL/mol/molmol/L以物质的量为中心各量间的关系物质的质量m(g)物质的量n(mol)微粒粒子数N(个)气体体积V(L)物质的量浓度c(mol·L﹣1)质量分数wn=mMn=V22.4L/moln=NNAV=mρn=cV关于NA的计算物理性质电子得失物质结构基本概念NA代表阿