初中化学溶液课件ppt.ppt

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1、第七章溶液教学目标1认识溶液的基本特征，建立溶液、溶质和溶剂的概念2认识溶解现象（吸热与放热、影响溶解快慢的因素、有些溶液能导电等）3了解溶液在生活中的应用4从微观角度初步认识溶质在溶液里以分子或离子的形式存在7.1溶解现象一、可溶与不可溶不可溶可溶溶质溶剂溶液溶液是一种混合物，它是由一种物质分散到另一种物质里形成的。它具有均一、稳定的特点。如：硫酸铜溶液（俗称胆矾溶液）溶液是由溶剂和溶质组成。能溶解其它物质的物质叫溶剂被溶解的物质叫溶质。如：糖水（溶液）是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）中形成的。氯化钠溶于水中形成溶液溶质溶剂a.溶解前b.溶解中c.溶解后思考，回答对错，错的要举反例（1）水是唯

2、一的溶剂。（2）溶质只能是固体。（3）溶液都是无色的。（4）硫酸铜溶液中溶质是铜，溶剂是硫酸。（5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是溶质，水是溶剂。溶液的用途1、溶液的两个基本特征是_______和________。从物质分类看，溶液属于________。2、溶液可以分为两部分，分别是_____和______。重要知识回放1、写出名称或化学式碘酒中的溶质是（），溶剂是（）。75%的医用消毒酒精中溶质是（），溶剂（）。铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是（），溶剂（）白磷的二硫化碳溶液中溶质是（）。鱼能在水中生存，说明（）中溶解了（），其中溶质是（），溶剂是（）。2、下列说法，正确的是() A．1

3、g食盐完全溶解在100g水中，得到101g食盐水溶液B．把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g碳酸钙溶液C．10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液D．把碘放到水中充分的搅拌一会，便得到碘的溶液1、同一种物质在不同的溶剂里的溶解性相同吗?你能举例吗?2、不同的物质在同一溶剂里的溶解性相同吗?你能举例吗?二、影响溶解的因素影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么?（根据家庭实验内容回答）根据实验得出的结论影响溶解速率的因素加快溶解速率的因素温度升高水温溶质的颗粒大小粉碎溶质或研磨是否“搅拌”使用玻璃棒搅拌讨论与交流1、烧杯的体积和形状相同2、溶剂的体积相同3、溶质的质量相同

4、4、搅拌的时间相等1、日常生活中用热水洗手比冷水洗手效果好，其原因是（）A一般情况下水的温度越高溶质的溶解速度越快B水的温度越低溶解物质越多越快C水在高温时是溶剂低温就不作溶剂了D热水比冷水体积膨胀，所以溶解物质既快又多2、影响溶解的因素有（）①温度②溶质颗粒的大小③搅拌或振荡④容器的大小⑤玻璃棒的粗细⑥溶质的多少A①②⑥B①②③C①②③④⑥D①②③④⑤⑥四、溶液的导电性探究问题:1、铜等金属导电的原因是什么?2、溶液能够导电的根据是.3、溶液不能导电的根据是.你知道溶液导电的原因吗?物质溶解于水后产生了自由移动的离子.为什么不要用湿布擦拭电器?在电解水的实验中,为什么要在水中加入少量的硫酸或

5、氢氧化钠?金属导电与溶液导电有什么不同?三、溶解时的吸热或放热现象氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时是吸热还是放热呢?实际是探究__________.你能设计实验证明吗？需要用哪些仪器呢？实验证明溶解时吸热的是_____，因为它溶于水温度__.溶解时放热的是_____，因为它溶于水温度__.溶解时溶液温度基本不变的是_______.物质溶于水后的温度变化有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：7.2物质溶解的量1了解饱和溶液含义，能通过实验鉴别饱和溶液与不饱和溶液2了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3认识溶解性与溶解度的区别，了解固体溶解度和气体溶解度的差别4初

6、步学会查阅溶解度曲线（会查找物质在不同温度下的溶解度，能比较不同物质在不同温度的溶解度，直到温度对溶解度的影响不同）5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解释生活中的现象t（时间）由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。一、饱和溶液与不饱和溶液练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要指明____________和_________________2、填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法。饱和溶液不饱和溶液思考：海水晒盐的原理是什么？练习：1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,一定能将其变为饱和溶液的方法是什么?2、如果是饱和溶液要

7、将其转化为不饱和溶液，一定可行的方法是什么？3、你认为“相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓”这句话对吗？4、你认为“浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液”这句话对吗？．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓?同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别：一定温度下，一定量的溶剂里，有未溶物，并且未溶物的质量不再减少——饱和溶液饱和溶液一定是该物质在该温度