2016高考化学一轮复习课件：水的电离和溶液的酸碱性...ppt

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1、2021/7/28化学基本理论滦平一中高三化学组水的电离和溶液的酸碱性2016届高考化学第一轮复习课件知识梳理考点一I水的电离知识梳理增大增大减小不变增大不变知识梳理知识梳理深度思考反思归纳22C题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断B题组二　水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算A10－12mol·L－110－12mol·L－110－10mol·L－110－10mol·L－110－2mol·L－110－4mol·L－1递进题组方法技巧方法技巧考点二I溶液的酸碱性和pH值><＝＝><－lgc(H＋)玻璃片表面皿标准

2、知识梳理酸性碱性深度思考④⑤知识梳理反思归纳递进题组题组一　走出溶液稀释时pH判断误区接近8递进题组HClNaOHNH3·H2O＋H＋===NH4＋+H2O递进题组题组二　多角度计算溶液的pH值22.9119.763112.35递进题组规律方法1、判断溶液的酸碱性2、酸性溶液，直接求c(H+)，再求出pH3、碱性溶液，先求出c(OH-),用Kw换算成c(H+)，再求pH4、中性溶液，注意溶液的温度，直接写出pH递进题组题组三　溶液混合酸碱性判断规律中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性10－1310∶11∶10考点三I知

3、识梳理酸、碱中和滴定溶液的体积滴定终点pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，测随VNaOH的增大，pH=？[活动]中和滴定过

4、程的pH变化010203040V(NaOH)mLPH突变范围中和滴定曲线甲基橙12108642酚酞4.39.7酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红红→无甲基橙红→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7知识梳理酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶知识梳理腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃活塞知识梳理控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶知识梳理不恢复二至三知识梳理红色紫色浅红色红色知识梳理深度思考知识梳理知识梳理知识梳理

5、变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响知识梳理变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高知识梳理变小偏低变大偏高知识梳理反思归纳递进题组题组一　中和滴定仪器及指示剂的选择D递进题组D反思归纳题组二　酸、碱中和滴定曲线分析3.44×10－4mol·L－1C点酚酞C点以上B题组三　全面突破酸、碱中和滴定D锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色0.0026.1026.10递进题组题组四　滴定法的拓展应用滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀C递进题组酸式滴定管偏高探究高考·明确考向××××√×√探究高考·明确考向√××××