高三化学复习《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件.ppt

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1、2012届高考化学复习强化双基系列课件《水的电离和溶液的酸碱性》高考回放1。(全国高考题）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：由题意可得：(c×3-c×2）/5=0.01，c＝0.05mol·L－1。c2.（上海高考题）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化

2、钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性①SO2+H2OH2SO3;H2SO3HSO3－＋H＋;HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH=Na＋＋OH－，溶液呈碱性。A⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系⒊了解溶液pH与c(H+)的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算4.了解测定溶液pH的方法新考纲要求1、水的电离（1）H

3、2O+H2OH3O++OH-或简写为H2OH++OH-（2）水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离（3）25°C，多少个水分子才有1个电离？5.56×108考点一:水的电离和水的离子积【思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。NH3+NH3NH4++NH2－CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O－CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－KW=c（H

4、+）·c（OH-）=1×10-142、水的离子积常数★25℃时如果升高温度Kw会如何变化?为什么?平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越___。水的电离是____过程。▲升高温度，水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。大吸热促进（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－)（4）常温下,任何稀的水

5、溶液中Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10－14（3）溶液的酸碱性与c(OH-)、c（H+）的相对大小有关（2）在溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度.（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。【小结】对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。问题与讨论中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱

6、性逆反应减小增大c(H+)

7、不变促进水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大加入强酸增大c(OH-)增大c(H+)减小c(H+)：加入强碱弱酸盐减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的

8、是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习】(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=____