2013届高考化学物质的量复习3.ppt

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1、第三章　物质的量第一节　物质的量、气体摩尔体积1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义。2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)及摩尔质量的单位(g·mol－1)3．理解阿伏加德罗常数，掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系，掌握物质的量的有关计算。4．了解气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算。5．掌握物质的量与气体体积(标准状况下)之间的相互关系。6．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。一、物质的量1．物质的量表示物质所含数目多少的物理量，符号，单位，只表示微观粒子，不表示宏观粒子。2．摩尔“摩尔”是的单位，符号为“”，这个单位的基准是，即每摩尔物质含N

2、A个粒子。nmolmol阿伏加德罗常数物质的量微粒3．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数表示的意义阿伏加德罗常数表示：。(2)阿伏加德罗常数的符号，单位，近似值为。0.012kg12C中含有的碳原子个数NAmol－16.02×1023mol－14．摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量。(2)符号，单位。(3)规律：①1mol任何原子的质量以为单位，数值上等于；②1mol任何分子的质量以克为单位，数值上等于；③1mol任何离子的质量以为单位，数值上等于。单位物质的量Mg·mol－1该原子的相对原子质量克该分子的相对分子质量该离子的式量克【自我检测】1．等质量的SO2和SO3中，硫原

3、子个数之比为________，氧原子个数之比为________。答案：5∶45∶62．等质量的O2和O3中，其物质的量之比为________，氧原子个数之比为________。答案：3∶21∶13．3molNH3分子中所含的质子数与________个H2O分子所含质子数相等。答案：3NA4．19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________，A的相对原子质量是________，ACl2的化学式是________(A原子中质子数等于中子数)。答案：95g·mol－124MgCl2二、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)构成物质的

4、多少。(2)粒子之间的。(3)粒子本身的。(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是。微粒数距离大小分子数的多少2．气体摩尔体积(1)概念：的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号Vm，单位。(3)定义式：Vm＝。(4)说明①在标准状况下，Vm≈。②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。单位物质的量L/mol或m3/mol22.4L/mol3．阿伏加德罗定律：在相同的和下，相同的任何气体都含有相同。温度压强体积数目的分子【自我检测】1．2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比_______，同温同压下密度之比__

5、______，含氧原子数之比_____________，体积之比________。答案：1∶12∶33∶21∶12∶32．O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。答案：30(1)状态问题：如水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于或等于16的烃为固态。(2)状况条件：考查气体时经常给非标准状况下，如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处

6、于标准状况下。(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体，如He、Ne等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化碳等结构。(4)氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目等方面的陷阱。如Na2O2和水反应，Cl2和NaOH反应，电解CuSO4溶液等。(5)电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解等方面的陷阱。如某些离子或原子团在水溶液中

7、能发生水解反应，离子数目改变。如Na2CO3水解阴离子数增多。CH3COOH不能完全电离等。计算微粒数目时要看清是什么粒子，如是分子、离子、原子及其集合体，还是质子、中子、电子，还可以是粒子间的作用关系，如化学键及特定的结构。在计算某微粒的核外电子时，不要忽略了内层的电子而只考虑最外层的电子；在氧化还原反应中，还要记住一些常见的化学反应，如铜与硫反应生成的是硫化亚铜，氯气在反应中可以发生自身氧化还原反应等等。(2010·四川)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的