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1、1金太阳教育2013届高一化学总复习课件（人教版必修1）2必修一总复习3必修一章节内容结构第一章从实验学化学化学实验基本方法化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化物质的分类，离子反应，氧化还原反应第三章金属及其化合物钠，铝，铁第四章非金属及其化合物硅，氯，硫，氮4化学实验基本方法实验安全知识混合物的分离和提纯离子的检验过滤蒸发蒸馏萃取分液5方法依据性质分离物质仪器及用品实例过滤蒸发蒸馏分液萃取状态不同从液体中分离出不溶的固体物质漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸除去粗盐中的泥沙挥发性不同从溶液中分离溶质蒸
2、发皿、酒精灯、玻璃棒从NaCl溶液中分离出NaCl沸点不同把两种互溶的液体分离蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管等石油的分馏及蒸馏水的制备互不相溶把两种互不相溶的液体分开分液漏斗等CCl4和水溶质在不同溶剂中溶解度不同把溶质提取到另一种溶剂中分液漏斗等用CCl4提取碘水中的碘6实验一、粗盐的提纯溶解，过滤，蒸发，离子检验蒸馏装置7实验二、CCl4萃取碘水中的碘萃取分液原理仪器现象变化操作8g/molM摩尔质量gm质量—N粒子数/molNA阿伏伽德罗常数moln物质的量单位符号L,m-3V体积L/molV
3、m摩尔体积计算公式M=m/nm=n*MN=n*NANA=N/nn=N/NAV=n*VmVm=V/nmol/LC物质的量浓度LV溶液体积C=n/VV=n/C9各物理量之间的关系微观中介宏观÷NA×NA÷cB×cB物质的量（n）物质的质量（m）溶液的体积（V）标况下气体体积（V）微观粒子数（N）×Vm÷Vm÷M×M10实验三、一定物质的量浓度溶液配制计算称量溶解转移洗涤定容摇匀11胶体溶液（<1nm）胶体（1-100nm）浊液（>100nm）丁达尔效应（胶体粒径）电泳现象（带电胶粒）胶体的凝聚（加热，加电
4、解质）胶体性质：液态分散系：12电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中或者熔融状态下不能够导电的化合物就叫做电解质离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应。离子方程的书写：写，拆，删，查离子共存问题：离子间反应生成沉淀，气体，水则不能共存。13氧化还原反应氧化还原反应：元素化合价发生改变的反应。化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化剂：具有氧化性还原剂：具有还原性O2,Cl2,HNO3,H2O
5、2,浓硫酸,KMnO4,FeCl3Al,Zn,Fe,C,H2,CO14金属，非金属的性质物理性质：常温下为固态(汞除外)，金属光泽，导电导热，延展性。结构：金属单质易失电子，显还原性金属单质O2Na2O,Na2O2,Al2O3,Fe2O3,Fe3O4Cl2NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2SNa2S,Al2S3,FeS,Cu2SHClNaCl,AlCl3,FeCl2NaOH,Al(OH)3,Fe3O4H2OKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu15金属氧化物：部分为碱性氧化物
6、(Na2O,Al2O3,FeO,Fe2O3)与酸性氧化物CO2,SO2,SO3化合Na2CO3,CaSO3,Al2(SO4)3与酸（HCl）NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2+H2O非金属氧化物：部分为酸性氧化(CO2,SO3,SO2)与碱性氧化物化合，与酸反应16碱指示剂酸性氧化物石蕊变蓝，酚酞变红酸盐+水盐+水某些盐酸指示剂碱性氧化物石蕊变红碱盐+水盐+水某些盐17特殊反应方程NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3=Na2
7、CO3+CO2↑+H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△H2S+H2SO4=SO2↑+2H2O+S↓C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑2H2O△184HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O加热或光照Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀
8、)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClONa2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3
