高考化学总复习ppt课件.ppt

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1、2011年高考化学基础知识—高考生必备基础整合钠的重要化合物氢氧化钠基础再现1.俗名：___________、___________、___________。2.物理性质：白色固体，溶于水并放出热量，有强腐蚀性。在空气中能吸收水分而潮解，实验室称量NaOH固体时，应置于_______________________中快速称量。3.化学性质具有碱的通性，能与羧酸、苯酚等有机物反应：（1）能使酸碱指标剂变色（2）与强酸反应的离子方程式为：烧碱火碱苛性钠玻璃器皿（烧杯或表面皿）（3）与酸性氧化物反应、

2、与两性氧化物反应。如与NH+4、Cu2+反应的离子方程式分别为：__________________________________________；__________________________________________。如与Al2O3反应的离子方程式为：________________________________________。（4）与盐反应如与NH+4、Cu2+反应的离子方程式分别为：_______________________________________；

3、___________________________________Al2O3+2OH-2AlO-2+H2OSiO2+2OH-SiO2-3+H2OCO2+2OH-CO2-3+H2O或CO2+OH-HCO-3Cu2++2OH-Cu（OH）2↓NH+4+OH-NH3↑+H2O△如与HCO-3反应的离子方程式为：______________________________________。（5）与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：_______________________

4、_____________________________________________________2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑Si+2OH-+H2OSiO2-3+2H2↑HCO-3+OH-CO2-3+H2O1.盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成___________，使___________粘连在一起不易打开。2.NaOH的制取（1）土法制碱：Na2CO3+Ca

5、（OH）2________________________________；（2）现代工业制碱：__________________________________________。整合拓展Na2SiO3瓶塞和瓶体CaCO3↓+2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑3.NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境发生无机和有机反应，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。1.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等

6、离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NH3·H2O跟踪训练B解析：分别取七种溶液于试管中，然后分别滴加NaOH溶液至过量，出现蓝色沉淀的为Cu2+；出现红褐色沉淀为Fe3+；出现白色沉淀的为Mg2+；先出现白色沉淀后消失的为Al3+；出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后呈红褐色的为Fe2+；产生刺激气味气体的是NH+4。2.一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）①H2O2②

7、HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A.①B.②⑤C.②③④⑤D.①②③④D解析：H2O2有漂白作用；HCl、SO2过量后，使溶液呈酸性；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，且HClO有漂白作用。完成下列反应的化学方程式碳酸钠和碳酸氢钠的性质基础再现①_______________________________________________②_______________________________________________③_________________________

8、______________________④_______________________________________________⑤_______________________________________________________________________________________________________________________________________________⑦____________________________