化学人教版九年级上册化学计算.pptx

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1、专题复习——化学计算伊宁县温亚尔乡中学李晓英相对原子质量原子个数化学式相对分子质量各元素的质量比某元素的质量的分数物质中某元素的质量物质质量÷相对分子质量×100%之和类型突破此类试题抓住两个关键量，即相对原子质量和原子个数。之比×一、有关化学式的计算×归纳总结：化学式的求解1、先确定组成物质的元素；2、再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算。甲同学乙同学丙同学丁同学[解]设可得Xg氢气.HO2通电H↑+O2↑33136gx33/1=36g/xx=1.1g答：可得到1.1

2、g氢气[解]设可得X氢气H2O通电H2↑+O218236gx18/2=36g/xx=4g答：可得到4g氢气[解]设可得Xg氢气2H2O通电2H2↑+O2↑3643236gx36/32=36g/xx=32g答：可得到32g氢气[解]设可得氢气质量为X。2H2O通电2H2↑+O2↑3643236gx36/4=36g/xx=4g答：可得到4g氢气例：电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示二、有关化学方程式的计算（1）

3、设（未知量带单位吗？）（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）（2）写出反应的：（要注意什么？）（4）列出：求解（怎么比呢？）（5）简明地写出答案。1、计算依据:2、步骤：质量守恒定律方程式并配平比例式3、计算的类型（1）有关反应物、生成物质量的计算。（2）有关不纯物质的计算。（3）溶液中溶质的质量分数的求算。混合物的质量×纯净物的质量分数纯净物的质量=纯净物的质量分数=纯净物的质量混合物的质量×100%溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=

4、溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质质量溶液体积×溶液密度×100%常见的解题方法：（1）审题：认真阅读题目，反复推敲关键字词，准确理解题意。（2）析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，明确物之间关系，寻找结题突破口。（3）解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰，计算准确，书写规范。（4）检查题型：文字叙述型图片、标签型坐标轴线型表数据型方法指导：坐标曲线类题的突破口是从坐标曲线中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法是找到曲线的拐点，根

5、据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量。方法点拨：1.寻找恰好完全反应的点。2.进行计算：反应完全的生成物的数据（或数据之和）可以代入计算，而反应不完全的生成物数据不能代入计算。生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面的相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算

6、第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面的相邻两次产生的沉淀或气体的质量与第一次产生的沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应。若质量不相等，则加入的物质有剩余。谢谢！