盐类的水解萧山三中.ppt

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1、盐类的水解第一课时溶液的酸碱性取决于什么？酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？盐的类型有哪些？盐的类型：强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐盐溶液的酸碱性与其类型有何关系？一、探究盐溶液的酸碱性实验步骤：分别用pH试纸测NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4六种盐溶液的pH,与标准比色卡对照，并记录测定的结果。盐溶液PH酸碱性盐类型NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4一、探究盐溶液的

2、酸碱性实验记录：强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐中性中性碱性碱性酸性酸性77>7>7<7<7一、探究盐溶液的酸碱性实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性思考与交流为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？溶液中的H+和OH-从哪里来的？讨论：（1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？（2）CH3COONa未溶于水之前的水中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？（3）是哪些离子引起了C(H+)和C

3、(OH-)相对大小关系的变化？为什么会引起这种变化？（4）这种变化对水的电离平衡有何影响？CH3COONaC(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成有关电离方程式【探究1】强碱弱酸盐（以CH3COONa为例）二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa=Na++CH3COO–H+、OH-、Na+、H2O、CH3COO–、CH3COOH有C(H+)

4、H3COONa溶于水后，CH3COO–与H+结合生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向右移动，当达到新平衡时，C(H+)C(OH-)NH4+、Cl-、H+、H2O、NH3·H2O、OH-有H2OH++OH–NH4Cl=Cl–+NH4+二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaClC(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解

5、质生成有关方程式【探究3】强酸强碱盐C(H+)=C(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-无NaCl=Na++Cl-H2OH++OH–探究结论：通过对以上盐溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？盐电离产生的离子，与水电离的H+或OH-结合，生成弱电解质，促进水的电离，从而使溶液中的c(H+)≠c(OH-)，呈现不同的酸碱性。思考与交流根据上述探究活动，能否回答下列问题？1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件或实质是什么？是不是所有的盐都能水解？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关

6、系如何？课堂笔记：盐类水解一、概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应二、盐类水解的实质盐+水酸+碱水解中和：生成弱电解质△H＞03、水解程度小三、盐类水解的特点1、可逆2、吸热反应一般不用“↑”或“↓”；一般不写“=”，而写“”。四、水解规律（看组成）有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。课堂笔记：在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（

7、）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤课堂检测课堂检测3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、与温度无关B5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大

8、B、小C、等D、无法确定A课堂检测思考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？（一）一元弱酸强碱盐化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF–+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32