2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套课件新人教版.ppt

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1、第2讲　水的电离和溶液的酸碱性【2019·备考】最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考点一　水的电离(频数：★★☆难度：★★☆)1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为_________________________________或_________________。2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝_______________。1×10－14增大增大增大减小不变增大不变4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的

2、电离程度c(OH－)c(H＋)HCl______________________________NaOH______________________________可水解的盐Na2CO3______________________________NH4Cl______________________________温度升温______________________________降温______________________________其他：如加入Na______________________________逆逆逆正正正正不变不变不变不变不变增大增大增大增大

3、增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大减小减小减小水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。1.教材基础知识判断(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶

4、液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同()(4)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()(6)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2.教材知识探究甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与O

5、H－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。3.(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化()(2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13()(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b

6、向a的变化()(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化()答案(1)×(2)×(3)√(4)×探源：本考题源于教材RJ选修4P46“表3－2不同温度下水的离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。题组一　水电离平衡的影响因素1.(2018·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A.①③⑥⑦B.①③⑥C.⑤⑦D.⑤答案DA.c(H＋)随温度的升高而降低B.35℃时，c(H＋)>

7、c(OH－)C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol·L－1解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。答案D题组二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算3.(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A.1∶1B.