高考化学一轮复习-第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

《高考化学一轮复习-第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2讲　水的电离和溶液的酸碱性【最新考纲】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。考点一　水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和

2、OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4．外界条件对水的电离平衡的影响【典例1】(2015·广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：由图可知，a、b

3、、c三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，不能由c到b，A错；水的离子积常数K＝c(H＋)·c(OH－)，从图可知离子积是1.0×10－14，不是1.0×10－13，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H＋)增大，那么c(OH－)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；由c到d，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释形成此变化，D错。答案：C(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或盐等溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)水＝c(OH－)水。(2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存(没有不

4、共存的离子)，且c(H＋)·c(OH－)＝Kw。题组一　水的电离平衡及其影响因素1．(2014·江苏卷，改编)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图。下列关于水的说法正确的是()A．水不是电解质B．水的离子积为1.0×10－14C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D．温度不同，水的离子积不同解析：水能电离出自由移动的H＋和OH－，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.0×10－14，B、C项错误。答案：D2．(2015·湖南重点中学联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2

5、OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析：水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶

6、液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。答案：C题组二　水的离子积常数及其应用3．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7解析：根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。A.水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H＋)

7、)大于T1时c(H＋)·c(OH－)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2>T1。D.pH＝－lgc(H＋)，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，但pH不一定为7。答案：D【归纳提升】由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)计算的类型任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L。(2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2mol/L，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1

8、×10－12(mol/L)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mo