2019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化课堂巩固新人教版选修4.docx

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1、第1节化学反应与能量的变化1．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0【答案】D2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【答案】A【解析】生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、D项均为放热反应，A项为吸热反应。3．(2018年湖南长沙质检)H2与O2发生反应的过程的模型如下(“—”表示化学键)：下列

2、说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】A项，过程Ⅰ是分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，正确；B项，过程Ⅲ为新化学键的形成过程，是放热过程，正确；C项，过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，正确；D项，该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，错误。4．(2019年山东菏泽一中月考)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)A．形成1molH－Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1molO2形成2molO

3、原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量【答案】B【解析】化学反应中的能量变化叫反应热，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成1molH－Cl键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故A错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故C错误；水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误。5．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g

4、)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1【答案】A【解析】H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，故C、D两项均错误；2molH2燃烧生成水蒸气放热为484kJ，则1molH2燃烧生成水蒸气放热为242kJ，1molH2O(g)分解需吸热242kJ，故A项正确；应生成气态水而不是液态水，故B项错误。6．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后

5、①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论：________________________________________________________________________。(3)试写出①烧杯中所发生的热化学反应方程式(已知反应放出的热量为57.3kJ)：_________________________________________________________

6、_______________。【答案】(1)放热　吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】①酸碱中和反应为放热反应，②反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应。