金属元素金属性强弱的判断.doc

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1、金属元素金属性强弱的判断闵行中学董曾昱一教案目的：【知识与技能】掌握中学阶段金属元素金属性的判断依据；【过程与方法】理解金属元素金属性强弱判断标准的探究过程，进一步提升分析、比较、归纳的能力。【情感态度和价值观】感悟科学的魅力，提高对化学的学习兴趣。二教案重点探究金属元素金属性的判断标准三教案难点金属元素金属性强弱的判断方法四教案用品　药品：钠、镁带、铝条、铁片、锌片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞、氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。b5E2RGbCAP仪器：试管、培养皿、烧杯、镊子、砂纸、电流计。五教案过程教师活动学生活动设计意图【讲述】在初中阶段，大家一定都做过铁片和硫

2、酸铜溶液的反应。到了高中，在学习元素周期律的时候我们又知道元素金属性的强弱取决于该原子失去电子能力的强弱。那么我们在中学阶段可以从哪些方面更具体的来比较金属元素金属性强弱呢？这节课我们就来探究讨论一下究竟从哪几个方面可以来判断金属元素的金属性强弱？为下面的金属性强弱判断标准做铺垫【引入】给出NaMgAl三种金属元素，如何比较其金属性强弱呢？<1）金属元素的单质与水反应置换出H2的难易程度【演示实验】在一盛有约50ml水的烧杯中，然后放入一小块金属钠，待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。学生小组讨论用水来比较镁和铝金属性强弱的实验方案，并交流实验方案。实验并记录：金属钠熔成一个闪亮的

3、小球在水面游动，发出“嘶嘶”声，滴入酚酞后溶液变为红色。【学生实验】①取一段镁条放入盛约2ml冷水的试管中，观察。②取一块铝片<大小与镁条差不多），放入盛有2ml冷水的试管中，观察。要求：记录上述实验现象，对比并得出结论。【实验现象】①镁在冷水中无明显变化。练习实验基本操作，培养学生的观察能力、记录能力。4/4②铝在冷水中无明显变化。【结论】钠与冷水剧烈反应；镁与冷水无明显反应；铝与冷水不反应；钠很容易失去电子变成离子，其失电子能力强于镁、铝，即金属性强于镁铝学生汇报实验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论，进一步练习实验基本操作，培养学生的观察能力、记录能力。【结论】钠、

4、镁、铝失去电子置换氢气的能力依此减弱，即，金属性：钠>镁>铝金属性强弱判断标准一：单质与水反应越剧烈，金属性越强。<2）金属元素的单质与非氧化性酸反应置换出H2的难易程度【过渡】下面我们通过实验研究镁、铝与酸的反应。【学生实验】在两支试管中分别加入2ml同浓度的稀盐酸，并分别投入镁条和铝片。实验要求：观察现象及反应的剧烈程度。【实验现象】均有无色气泡产生，且反应的程度是镁条更剧烈。培养学生实验操作能力请学生描述实验现象，作出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。【结论】Na、Mg、Al与酸反应失去电子置换出H2的能力依次减弱。即，金属性：钠>镁>铝金属性强弱判断标准二：单质

5、与非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。<3）【提问】如果不比较MgAl它们的单质的性质，利用它们相应的化合物的性质能否比较它们的金属性强弱？【回答】比较它们最高价氧化物对应水化物的碱性强弱请同学写出Mg、Al两种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式。我们知道NaOH是常见的强碱，Al(OH>3是具有弱酸性和弱碱性的两性。那么Mg(OH>2有没有弱碱性？如何通过设计实验来验证？【结论】Mg(OH>2、Al(OH>3<中强碱）两性【补充】如果取相同浓度的AlCl3和MgCl2【学生实验】<1）用AlCl3溶液和NaOH制备Al(OH>3沉淀，分置两支试管，分别加入稀硫酸和NaOH溶液。

6、观察现象。观察到：Al(OH>3白色沉淀可溶于稀盐酸，也溶于NaOH溶液。说明：Al(OH>34/4溶液，准确测出它们的PH值，根据强酸弱碱盐水解的特点，盐溶液PH越小，所对应的碱碱性越弱。【结论】金属性强弱判断标准三：最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。既能与酸反应，又能与碱反应，有弱酸性和弱碱性。<2）用MgCl2溶液和NaOH制备Mg(OH>2沉淀，分置两支试管，分别加入稀硫酸和NaOH溶液。观察现象。观察到：Mg(OH>2白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于NaOH溶液。说明：Mg(OH>2只能与酸反应，不能与碱反应，是一种中强碱。【结论】Mg(OH>2比Al(OH>3

7、碱性强<4）【提问】对于常见的非主族的金属元素，如Fe和Zn等，如果不用和酸，我们怎样来比较它们的金属性强弱呢？提供仪器：电流计、导线、烧杯、硫酸铜溶液【回忆】：原电池原理进一步练习实验基本操作，培养学生的观察能力、记录能力。【实验】将一根铁片和一根锌片分别接电流计，然后将其同时置于硫酸铜溶液中，观察电流计变化。根据指针偏转方向判断电极的正负极位置【结论】：锌比铁更容易失去电子金属性：Zn>Fe【实验现象】电流计发生偏转，根据指针偏转方向判断锌片为负极，铜片为正极。【结论】金属性