化学人教版九年级上册原子的结构（第二课时）.pptx

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1、课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘第二课时原子核外电子的排布我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?电子的自白【情景激活】＋＋＋思考：电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？排布特点：核外电子是分层运动的，这种分层

2、运动也叫分层排布。原子核外电子的排布1234567近远低高核外电子分层排布示意图电子层离核能量1、核外电子排布特点：(2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)；(3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。(1).电子的能量低，在离核近的区域运动;电子的能量高,在离核远的区域运动.2、原子结构示意图（以氧原子为例）核外电子分层排布氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？⑴第一层最多容纳

3、___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。依此类推。低高练习：画出下列原子结成示意图：12镁17氯原子种类、最外层电子数与外层电子得失的关系图3-12部分原子的结构示意图（1）原子与最外层电子数的关系原子的种类原子最外层电子数化学反应中最外层电子得失稀有气体8个（He为2个）比较稳定（2）原子与最外层电子数的关系原子的种类原子最外层电子数化学反应中最外层电子得失金属一般少于4个原子易失电子（3）元素与最外层电子数的关系原

4、子的种类原子最外层电子数化学反应中最外层电子得失非金属一般大于或等于4个原子易得电子金属原子钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构非金属原子硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构失去最外层的1个电子得到2个电子稀有气体原子氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。非金属原子：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构稀有气体原

5、子：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）1金属原子：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）相对稳定结构相对稳定结构3、离子：带电的原子原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。离子带的电荷数等于该原子失去（得到）电子的数目。原子得电子阴离子(-)失电子阴离子(-)阳离子(+)228+12镁原子（Mg）失去2个电子+122

6、8镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列哪些是原子、离子？1+118282+10硫原子钠原子氯离子氧离子氖原子钠离子原子、阳离子、阴离子结构特征：218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-氯化钠的生成离子也能构成物质静电作用本堂课小结：原子

7、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的2、原子结构示意图3、离子练习：1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)原子种类(2)原子的电性(3)原子核(4)电子层数(5)最外层电子数A、(1)(3)  B、(2)(3)(5)C、(2)（4）D、(1)(2)2、下列物质由离子构成的是（）A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石3、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离

8、子都能直接构成物质ABD4、S市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），氧离子与氧分子不相同的是（）A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．原子质量之和5、某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（）A．9B．10C.12D．176、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有()（填序号，下同），属于阳离子的有()属于阴离子的有().B31、42、5、6C