江苏省2020版高考化学专题11物质结构与性质第35讲原子结构与元素性质课件苏教版.pptx

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1、原子结构与元素性质第35讲专题11物质结构与性质(选考)大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布。3.了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。考点一　原子核外电子排布原理考点二　原子结构与周期表、元素性质的关系探究高考　明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN01考点一原子核外电子排布原理1.电子层、原

2、子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的_____是不同的，按照电子的_____差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)原子轨道：①同一能层里电子的_____也可能不同，又将其分成不同的原子轨道，通常用___________等表示，同一电子层里，各能级的能量按___________的顺序依次升高，即：_____________________。知识梳理ZHISHISHULI能量s、p、d、f能量能量s、p、d、fE(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)原子轨道轨道形状轨道个数s_______p________②电子云轮廓图给出了电子在__

3、___________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。核外经常出现球形1纺锤形3特别提醒第一电子层(K)，只有s轨道；第二电子层(L)，有s、p两种原子轨道，p轨道上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种轨道。2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳__个电子，且自旋状态_____。如

4、2s轨道上的电子排布为，不能表示为。相反2(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是_________占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。优先单独全空全满半满3.基态、激发态及光谱示意图(1)p轨道的能量一定比s轨道的能量高()(2)同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多

5、()(3)2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等()(4)2px、2py、2pz的能量相等()(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2()(7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)()辨析易错易混·正误判断×××√×××(8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理()(9)磷元素基态原子的轨道表示式为()××写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子轨道表示式、③电子占的原子轨道数、④未成对电子

6、数。(1)N：①_________②____________________③___④___。(2)Cl：①__________________________②___________________③___④___。(3)Fe2＋：①__________________________②______________________③___④__。这些空常考易错·强记背诵1s22s22p3531s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)911s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)144(4)Cu：①____________________________

7、____②__________________________③___④___。(5)Se：①_____________________________________②_____________________③____④___。(6)Br－：①______________________________________②___________________③____④___。1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)1511s22s