高考化学一轮复习物质结构与性质第33讲原子结构与性质课件.pptx

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1、选修3物质结构与性质第33讲　原子结构与性质【考纲要求】1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一　原子核外电子排布原理1.能层、能级(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异,将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示

2、,能量依次升高。(2)能级:同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即:。s、p、d、fE(s)

3、数=电子层数,每个能层所包含的能级数=能层序数。3.基态原子核外电子排布(1)排布原则最低2相反相同微点拨洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。(3)基态原子核外电子排布的表

4、示方法表示方法举例电子排布式S:1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表达式)外围(价层)电子排布式3s23p4(4)原子状态与原子光谱①原子的状态a.基态原子:处于的原子。b.激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从跃迁到状态的原子。②原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会或不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。③基态、激发态及光谱示意图最低能量低能级高能级吸收释放【思维诊断】提示:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×1.判断下列说法是否正确

5、,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。()(2)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()(4)S2-的基态原子电子排布式:1s22s22p63s23p4。(　　)(5)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。()(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等。()(7)2px、2py、2pz的能量相等。()(8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。()提示:(5)×　(6)×　(7)√　(8)×2.前四周期中,未成对电子数与周期数相等的元素有。

6、提示:H、C、O、P、Fe提示:26Fe的价电子排布式为3d64s2,的价电子排布式为3d5,Fe2+的价电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则,3d5处于半满状态,结构更稳定,所以较Fe2+更稳定。考点演练考向一　原子核外电子排布与表示方法B1.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s

7、23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析:np3处于半充满状态,结构稳定,失去一个电子吸收的能量多。2.(2018·甘肃天水模拟)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()解析:A项,符合电子的基态排布原理,表示氮原子的最低能量状态,正确;B、C项,2p的3个电子排布违背洪特规则,不是基态原子的排布,错误;D项,表示B原子的基态核外电子排布图,错误。A3.下列说法错误的是(　　)A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s2

8、2违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利