2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课件鲁科版选修4.pptx

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向2012.11.252、什么是自发过程和自发反应？1、关于化学反应方向的经验规律主要分为哪两个方面？3、列举一些自发过程和自发反应。随堂练习1下列过程是非自发的是（）A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰D从能量的角度讨论分析，总结规律焓判据△H<0学案随堂练习2①2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)△H＞0②(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H＞0上述两个反应是自发反应，但是是吸热反应思考

2、1找出的规律错了吗？不全面，不能适用于所有的反应观察和思考1、一盒火柴3、一滴墨水和一杯清水2、NO2和空气的扩散实验1、什么是熵？2、熵的大小与什么有关？3、怎么判断一个化学反应是熵增加还是熵减少？4、试寻找自发过程中的熵变规律。①2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)△H＞0②(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H＞0上述两个反应是自发反应，但是是吸热反应思考1焓判据不全面熵判据可以解释这两个反应的自发性△S＞0△S＞0熵判据△S>0Ca(OH)2(aq)+CO2(g)=CaCO

3、3(s)↓+H2O(l)4Na(s)+O2(g)=2Na2O(s)上述两个反应是自发反应，但是是熵减的反应△S＜0△S＜0熵判据也不能适用于所有的反应复合判据：综合考虑焓变和熵变思考2学案随堂练习3123自发反应和自发过程化学反应进行的方向4焓判据，自发反应△H<0熵判据，自发反应△S>0复合判据，综合考虑焓变和熵变反应方向反应速率反应限度反应进行的快慢反应进行的程度判断反应的方向化学反应的原理已知，可能用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，△H<0，297℃时该反应几乎可

4、以完全反应，但速率极慢，下列说法正确的是()A.提高尾气净化效率的最好方法是升高温度B.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或COC.297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂E．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率最初的问题D