2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课件3鲁科版选修4.pptx

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1、化学反应的方向高山流水冰雪融化自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。自发过程和非自发过程一、反应焓变与反应方向观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共处(1)钠与水反应:2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/mo

2、l(3)氢氧化亚铁被氧化反应：4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H=－444.3kJ/mol共同点：△H<0，放热反应，高能向低能转化。自发反应不一定都是放热反应(1)室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。(2)碳酸铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol二、反应熵变与反应方向二、熵（S）：1.描述体系混乱度的物理量2.符号：S单位：J•mol-1•K-13.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大

3、，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g)>S(l)>S(s)。4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差(1)符号：△S(2)表达式:△S=S(生成物)–S(反应物)(3)正负判断：气体物质的量增大的反应，△S>0,熵增加反应练习：判断下列反应熵变大小：1、N2+3H2=2NH32、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2△S＜0△S>0△S＞01、冰→液态水→水蒸气2、氯化钠晶体溶于水3、N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)碳酸铵的分解：(NH4)

4、2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)共同点：熵（S）增加【探究】下列自发过程熵变的特点△S＜02Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)自发反应不一定都是熵增加的反应三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判据：△H-T△S2.判据与反应的自发性：<0反应自发进行△H-T△S=0反应达平衡状态>0反应不能自发进行3.适用判据应注意的问题：（1）条件是一定温度、压强下（2）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。温度与

5、反应方向的关系小结