2019届高中化学第二章第三节第3课时化学平衡常数课件新人教版选修.pptx

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1、第3课时　化学平衡常数[学习目标]1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(素养:证据推理与模型认知)2.了解平衡转化率的含义。(素养:科学探究与创新意识)知识分点突破能力总结提升知识分点突破知识点1　化学平衡常数基础梳理1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物与反应物的比值是一个常数,用符号K表示。浓度幂之积浓度幂之积3.意义(1)K值越大,反应进行的程度,反应物的转化率,一般地说,K>105时,认为反应进行得较完全。(2)K值的大小只能预示某可逆反应向某方向

2、进行的最大限度,但不能预示反应达到平衡所需要的时间。4.影响因素一个可逆反应的K仅受影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。越大越大温度疑难探究[问题导思]提示:不会。化学平衡常数仅受温度影响,只有温度变化,平衡常数才会改变。提示:化学平衡常数越大,说明反应进行的程度越大。[归纳总结]1.使用化学平衡常数应注意的问题(1)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。2.化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应进行程度的大小(2

3、)判断反应的热效应(3)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡。任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商,用Q表示。题组例练题点一　化学平衡常数的含义及影响因素B解析:固体浓度为“常数”,视为“1”,不需写入平衡常数表达式,A项错误;K只与温度有关,因此增大体系压强,平衡常数K不发生变化,B项正确;升温该反应正向进行,K增大,C项错误;增加C(s)的量,平衡不移动,D项错误。D题点二　利用平衡常数判断反应方向t/℃70080083010001200K1.671.111.

4、000.600.38A4.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示)。(2)反应③的ΔH(填“>”或“<”)0。(2)根据K3=K1·K2,500℃、800℃时,反应③的平衡常数分别为2.5、0.375;升温,K减小,平衡左移,正反应为放热反应,所以ΔH<0。答案:(1)K1·K2(2)<[题后悟道]思维流程知

5、识点2化学平衡的相关计算基础梳理1.平衡转化率(1)概念:平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。(3)特点:一个确定的可逆反应在一定温度时平衡常数一定,但反应物的因反应物的投料比不同而不同。2.分析三个量:起始量、转化量、平衡量。3.明确三个关系:(1)对于反应物:n(平衡量)=n(起始量)-n(转化量)(2)对于生成物:n(平衡量)=n(起始量)+n(转化量)(3)各物质的转化量之比等于各反应物的之比。转化率化学计量数疑难探究问题导思提示:相等;1∶3。提示:(1)若a=b+c,A的转

6、化率不变;(2)若a>b+c,A的转化率增大;(3)若a

7、列出相应解题的方程式或比例关系式计算。题组例练t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大C温度/℃7008301200K1.71.00.4A.达到平衡后,B的转化率为50%B.增大压强,正、逆反应速率均加快C.该反应为吸

8、热反应,升高温度,平衡正向移动D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1C[题后悟道]有关K的计算要明确题目要求,一般有四种情况:(1)写出K的表达式——只要求写出化学平衡常数的表达式。(2)写出K的计算式——只要求写出K的计算式而不要求计算结果。(3)列式计算K——写出K的计算式(计算过程)并求出最后计算结果。(4)求K的数值——只要直接给出K的计算结果即可。另外,还要注意看计算时是否要求带单位,若无特