2020版高中化学1.4.1有机化合物的分离、提纯课件2新人教版.pptx

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1、第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯盘尼西林（青霉素）的发现到分离经历了曲折的历程，但是，盘尼西林的分离与提纯却拯救了无数人的性命，是科学史上的重大发现学习目标1.掌握有机化合物的分离和提纯的一般方法,蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。2.能够运用所学知识分离和提纯简单的混合物。学习探究一、含有杂质的工业乙醇的蒸馏1.蒸馏原理：利用各组分沸点差异进行分离的操作。2.蒸馏要求：有机物具有较强热稳定性，有机物与杂质沸点相差较大（一般于30℃）。3.使用条件：适用于分离、提纯液体有机物。温度计最底端

2、位于支管口处防止暴沸下口流入上口流出4.主要仪器和实验用品：铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，沸石，温度计，冷凝器，牛角管，锥形瓶思考实验过程中有哪些注意事项呢？二、重结晶提纯苯甲酸1.概念：为了得到纯度较高的晶体，把析出的晶体用适当的溶剂重新溶解，再结晶的操作。2.适用条件。（1）重结晶是提纯固体有机物的常用方法。（2）杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小，易除去。（3）被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。加热溶解趁热过滤冷却结晶注

3、意为了减少过滤时苯甲酸的损失，可用热溶剂洗涤不容性固体3.实验步骤冷却、结晶趁热过滤、洗涤溶于溶剂，制成饱和溶液不纯固体母液晶体（产物）滤液残渣（不容性杂质）4.重结晶的基本流程三、萃取的实验原理与操作1.萃取的原理。萃取包括液液萃取和固液萃取。液液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。2.适用条件。有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解性有较大的差异。3.实验步骤注意萃取得到的是混合物，要想得到纯净的产品，还应酢情处理4.萃取

4、剂的选择原则（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂与溶质不反应、易分离。课堂小结蒸馏重结晶分液、萃取掌握这三种分离、提纯方法的原理、实验要求、适用条件1.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是()A.蒸馏B.蒸发C.重结晶D.过滤2.天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()A.石油醚B.苯C.乙醇D.四氯化碳当堂检测AC3.下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是()A.乙醇和水B.溴乙烷和水

5、C.溴乙烷和氯仿D.苯和溴苯B4.除去下列物质中所含的杂质(括号内的物质),所选用的试剂不正确的是()A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液B.甲烷(乙烯):溴水C.苯(苯甲酸):NaOH溶液D.乙炔(硫化氢):亚硫酸钠酸性溶液A