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《高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲盐类水解课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第26讲 盐类水解【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一 盐类的水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子与结合生成的反应。2.实质水电离产生的H+或OH-弱电解质碱酸中和反应4.规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。否pH=7中性是酸性pH<7是碱性pH>7提示:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√【思维诊断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)酸
2、式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。()(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。()(4)25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7。()(5)常温下,同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大。()提示:(6)× (7)√ (8)× (9)×考向一 盐类水解反应离子方程式1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaClB.NH4ClC.NaHCO3D.H2CO3考点演练B2.写出下列水解反应的离子方程式。(1)铁盐净水的原理:。(2)NaHS溶液呈碱性的原因:。(3)用NH4Cl溶液除锈:。(4)泡沫灭火器反应原理[Na
3、HCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合]:。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是;若pH<7,其原因是。解析:pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。练后反思2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。考向二 对盐类水解实质及规律的考查3.室温下,0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于N的水解程度
4、D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度B4.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH0解析:酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。BC练
5、后反思盐类水解的规律及拓展应用1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。考点二 影响盐类水解平衡的因素考点演练1.内因酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。如酸性:CH3COOH>H2CO3,则同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液pH:pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。>2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大稀释减小右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小外加其他能
6、水解的盐水解结果相同抑制,水解程度减小水解结果相反促进,水解程度增大(甚至彻底水解)条件移动方向H+数pH现象升温....通HCl....加H2O....加NaHCO3.....向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体提示:(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×【思维诊断】1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)向CH3COONa溶液中滴加适量醋酸,可使c(CH3COO-)=c(Na+)。()(4)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()(5)向CH3COONa溶液中加
7、入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动。()提示:(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×提示:(1)>减小(2)H2SO4考向一 盐类水解的影响因素1.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.Na2CO3溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体考点演练B2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加
