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《高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解课件新人教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲盐类的水解第八单元水溶液中的离子平衡目录CONTENTS磨剑：课前自学1悟剑：课堂精讲2磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记目录一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸酸根离子弱碱阳离子H+OH-电离平衡增大酸碱中和2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3⑩_______强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2__________________________________弱酸强碱盐C
2、H3COONa、Na2CO3_______________________________否中性是NH4+、Cu2+酸性是CH3COO-、CO32-碱性3.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2++2H2O;NH4++H2O。(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HCO3-、CO32-、HSO3-、SO3
3、2-、HS-、S2-、AlO2-等的双水解,Fe3+和HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等的双水解。如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。Cu(OH)2+2H+NH3·H2O+H+3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2C
4、O3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+微加注意要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如:HS-+H2OS2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的离子方程式。二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度。加水稀释,水解平衡向____________方向移动,水解程度增大。(3)增大c(H+)可促进离子水解,抑制水解;增大c(OH-)可促进水解,抑制离子水解。水解减小
5、水解弱酸阴弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。例如:Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。改变条件,影响结果如下表:条件移动方向c(H+)pH现象升温向右增大降低颜色变深通HCl气体__________增大降低颜色变浅加H2O向右减小升高颜色变浅加Fe粉向左_________升高颜色加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液________增大_______颜色加深向左减小变浅向右降低三、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeC
6、l3溶液显酸性,原因是判断酸性强弱等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10,则酸性配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HX>HY>HZ盐酸磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:盐溶液蒸干产物的判断如AlCl3溶液加热时水解程度增大,同时由于HCl挥发,生成,若对沉淀继续加热灼烧,将生成泡沫灭火器原理成分为NaHCO3溶液与Al2(S
7、O4)3溶液,发生反应的离子方程式为作净水剂明矾可作净水剂,原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰混用失效原因为除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时,因Fe3+水解的程度比Mg2+水解的程度大,可加入等,使Fe3+水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3沉淀Al2O3Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+2NH4++CO32-2NH3↑+CO2↑+
8、H2OMgO或Mg(OH)21.盐类水解的三个特点:可逆反应;吸热反应(中和反应的逆反应);水解程度一般很微弱。2.熟记盐类水解的四条规律:有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。3.
