高二化学国庆练习卷（A）.doc

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1、高二化学国庆练习卷（A）一、选择题:1、已知反应：A+B=C+D为放热反应。对该反应的下列说法，正确的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．因该反应为放热反应，故不需加热该反应就可以发生D．A和B的总能量一定高于C和D的总能量2、反应2A(g)2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温   B．加催化剂C．升温  D．减压3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解　　　　　　　　　B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　D.氧化钙溶于水4、下列与化学反应能量变化相

2、关的叙述正确的是（）A．任何化学反应生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同5、已知：（1）Zn（s）+2O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+2O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375kJ·mol-1   B．-325kJ·mol-1    C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-16

3、、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的7、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时及时分离出氨气，可提高原料的利用率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出8、某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，平衡正向移动，则改变的条件可能是（）A．保持容器的容积不变

4、，升高了温度4第4页共4页B.保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了He(g)D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH39、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（）A．3.6molB．3.2molC．2.4molD．1.2mol10、在一绝热的定容密闭容器中，有可逆反应A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)；△H<0，当选项中的物理量不再变化时，表明该反应达平衡的是（）

5、A．混合气体的温度B．气体的总物质的量C．混合气体的压强D．A与B的浓度比11、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等12、如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体

6、C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞013、（双选）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝QkJ•mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－QkJ•mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH

7、214、（双选）某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·s4第4页共4页B、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C、在平衡时容器内含N2O4为0.4molD、在平衡时容器内含NO2为1.6mol二、非选择题：15、反应A(g)