高二化学国庆练习卷（B）.doc

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1、高二化学国庆练习卷（B）一、选择题1、下列对化学反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3、对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V（A）=0．40mol/（L·S）B.V（B）=0．48mol/（L·S）C.V（C）=0．36mol/（L·S）D.V（D）=0．55mol/（L·S）4、已知：4N

2、H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是（）A．4/5v(NH3)=v(O2)B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO)5、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）⊿H＝-QkJ/mol,增大压强时，对反应体系产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速

3、率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO—+H2OHClO+OH—（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（）A．降低温度B.加入大量的水C.加入适量盐酸D.加入适量烧碱溶液7、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成氨反映在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利B.氯水宜保存在低温、避光条件下C.实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气D.SO

4、2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气8、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况9、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O

5、2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态5第5页共5页⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）11、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·

6、L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－112、（双选）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加入少量的C(s)粉B．将C(s)粉碎成细小粉末C．保持体积不变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气13、（双选）已知反应3A（g）+B（g

7、）C（s）+4D（g）（该反应为放热反应），图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．缩小反应容器的体积（加压）D．加入催化剂14、（双选）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b15、（双选）把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器

8、中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中错误的是（）A．x=2B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为0.8mol·L-1D．恒温达平衡时容器内压强为开始时85%二、非选择题5第5页共5页16、在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，在同一时