高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应第2课时酸碱中和滴定课件鲁科版选修.ppt

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1、第2课时　酸碱中和滴定第4节　离子反应第3章物质在水溶液中的行为酸碱中和滴定本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二酸碱中和滴定误差分析探究点一酸碱中和滴定学习目标定位1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。学习重难点：酸碱中和滴定的原理。方法点拨知识回顾中性酸性碱性7211强酸与强酸混合求[H+]求pH值pH=－lg[H+]知识回顾知识归纳等于大于小于酸与碱等体积混合当酸与碱pH之和为14(即pH酸＋pH碱＝14)时③若为弱酸与强碱，则pH<7。②若为强酸与弱碱，则pH>7；①若为

2、强酸与强碱，则pH＝7；学习探究探究点一：酸碱中和滴定1．中和滴定的原理学习探究酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。2．主要仪器及使用(1)滴定管分为两种：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确读数为0.01mL。①酸式滴定管：②碱式滴定管：学习探究(2)滴定管的使用方法在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水

3、。②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处。④调节起始读数：学习探究3．实验操作步骤(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变

4、为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：视频导学洗取滴读记算学习探究归纳总结酸碱中和滴定(1)原理：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作要点：学习探究I活学活用用标准NaOH溶液润洗乙学习探究丙溶液由无色变为浅红色(或粉0.11mol·L－1红色)，且半分钟内不褪色7071=学习探究探究点二：酸碱中和滴定误差分析用待测液润洗锥形瓶,

5、会使量取的待测液的实际体积增大,消耗标准液的体积增大,使测定结果偏大不需要。因为若视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上偏小偏大归纳总结误差判断的方法：题目解析活学活用锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的c(HCl)偏小，依据c(HCl)·c(HCl)＝c(NaOH)·c(NaOH)得所测的c(NaOH)偏小C学习小结酸式碱式莫混用

6、，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。自我检测1234题目解析D根据H＋＋OH－===H2On(H+)n(OH-)=5题目解析自我检测1234此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液(标准液)，则选用甲，滴定管内装H2SO4溶液。若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙，滴定管内装NaOH溶液。C5自我检测1234B5自我检测检测学习效果·体验成功快乐12

7、34题目解析用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L－1，故中和NaOH所需体积大于5mL。C5自我检测1234溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色BDCEAF洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差偏高5本讲内容结束请完成课时作业