分析化学酸碱滴定法试卷.doc

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1、概论及酸碱滴定法作业一、填空题1.写出下列物质的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE为（）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（）。2.一元弱酸HA在溶液中以（）和（）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种型体的分布分数分别为：δHA=（），δA-=（）。当pH=pKa时，δHA=δA-=0.5；当pHpKa时，δHA（）δA-，溶液中以（）为主要的存在型体。3.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现个突跃范围。（酒石酸的

2、，）4.根据酸碱质子理论，OH-的共轭碱是。5.H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.2。当pH=1.2时,草酸溶液中的主要存在形式是_____________当[HC2O4－]达最大值时的pH=______。6.酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度愈　　，滴定突跃范围愈　　。酸碱的强度愈　　，则滴定的突跃范围愈　　。7.某酸碱指示剂的pK＝10.1，则该指示剂的pH变色范围大约为。8.有一碱液，可能是NaOH，或Na2CO3，或NaHCO3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸VmL；若取同样量的该碱液，也用盐

3、酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V2mL。试由V1与V2的关系判断该碱液的组成;　（1）当V＝V时，组成是　　　　（2）当V＝2V时，组成是　　　　　（3）当V＞2V时，组成是　　　　（4）当V＜V＜2V时，组成是　　　　　（5）当V＝0，V＞0时，组成是　　　　9．已知NH3的Kb=1.8×10-5,当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时,该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为_　　　　　　　　　_。10．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的HSO和HAc溶液，消耗的体积相等。则HSO和HAc两溶液的浓度关系为。二、选择题1用0.10mol·L-1N

4、aOH滴定0.10mol·L-1HCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适用的指示剂是（）A酚酞（pKa=9.1）；B中性红（pKa=7.4）；C甲基橙（pKa=3.4）；D溴酚蓝（pKa=4.1）2以下物质能作为基准物质的是（）。A.优质纯的NaOH；B.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3；D.99.99%纯锌3用0.100mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7。若用0.100mol·L-1NaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围是：（）A.8.7～10.7B.6.7～9.7C.

5、6.7～10.7D.5.7～9.74用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（　）A.NaOH+NaHCO3；B.NaHCO3+Na2CO3；C.NaOH+Na2CO3；D.NaOH+NaHCO3+Na2CO35下面0.10mol·L-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是（）。A.H3BO3(pKa=9.22)B.NH4NO3(pKb=4.74)C.HCOOH(pKa=3.45)D.H2O(pKa=12)6用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突

6、跃大小，正确的是（）A.化学计量点前后0.1%的pH均增大；B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大D.化学计量点前后0.1%的pH均减小。7浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是:（）(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO38相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是:(已知H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25；H2S：pKa1=6.88，pKa2=14.15；H2C2O4：pKa1=1.22，p

7、Ka2=4.19)(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-9用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7～4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为--()(A)9.7～4.3(B)8.7～4.3(C)8.7～6.3(D)10.7～3.310下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是:(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl(D)HSO4-和SO42-三、判断题1.Na

8、HCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。（