2020版高考化学一轮复习考点备考2.2.3离子共存课件.pptx

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1、01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测离子共存一、速查速测二、典例剖析转解析B返回原题B转解析返回原题解析ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－与HCO3-反应生成CO2和H2O，D项不符合题意。三、反思归纳抓准“三步”速判共存第一步：细审题，抓关键1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(

2、蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。2．溶液的酸碱性：(1)常见表示溶液呈酸性的描述。①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．其他隐含条件：比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反应发生条件1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2．特别注意氧化

3、还原反应。3．熟记相互促进的水解反应。四、试题备选BPH=13,碱性转解析(2017·河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Mg2＋、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-C水解显酸性HS-电离出的S2-与Cu2+反应生成CuS沉淀H2CO3分子较多返回原题解析pH＝7的溶液中，Fe3＋不能大量存在，A项错误；HS－与Cu2＋可发生反应H

4、S－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，B项错误；Kw/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，即溶液呈强酸性，NH4+、Mg2＋、SO42-在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO－不能与之大量共存，D项错误。